1、选择题  现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

参考答案：C

本题解析：A、醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，溶液pH=3，则c(CH3COOH)>c(HCl)，消耗NaOH物质的量：③＞④，正确；B、无论稀释多少倍，酸溶液pH<7，碱溶液pH>7，弱电解质溶液存在电离平衡，稀释时变化小一些，所以pH ①＞②＞④＞③，正确；C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液为大量一水合氨与少量氯化铵的混合液，且NH3·H2O电离程度大于NH4Cl的水解程度，所得溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D、（Va ×10-3- Vb×10-3）/ Va + Vb=10-4，则Va?: Vb =" 11" : 9，正确。

本题难度：一般

2、选择题  现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（?）

参考答案：B

本题解析：醋酸和氨水存在电离平衡，降低温度抑制电离，pH是变化的，A不正确。稀释促进电离，所以选项B正确。氯化铵能抑制氨水的电离。但氯化铵也能和氢氧化钠反应，pH减小，C不正确。醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。

参考答案：
纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L? Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14?稀盐酸中 C(OH-) =" Kw" / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L

本题解析：由水电离产生的H+与OH-量始终相等，知纯水中C(H+) = C(OH-)。根据纯水中C(H+) 与C(OH-)可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH-)。

本题难度：一般

4、选择题  在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是 （?）

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：A

本题解析：在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液是碱性的，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)?；在B点，如果是强酸，a="12.5" 。而醋酸是弱酸，所以a>12.5，且有c(Na+)<c(CH3COO－)?c(OH－)=c(H+)? ; 在C点溶液现酸性，所以c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)；在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+),故选A。
点评：强碱和弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度的大小比较：
呈碱性包括两种情况；强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液；
呈中性: 强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液；
呈酸性：强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液。

本题难度：一般

5、填空题  现有浓度均为0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________
_____________________________________（填序号）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________（填序号）。
（3）将③和④按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
（4）已知t℃时，Kw=1×10，则t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=______________。

参考答案：（1）④②③①（2分）
（2）⑥④⑤⑦（2分）
（3）c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)(2分)
（4）>;(2分)? 9:2（2分）

本题解析：（1）④的溶液中盐的水解对水的电离起促进作用，最大；酸碱溶液中对水的电离起抑制作用，但②的H+浓度最小，抑制作用小，①的H+浓度最大，抑制作用最大，所以四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是④②③①；
（2）④中NH4+水解，Cl-不水解，⑤醋酸根离子对NH4+水解起促进作用，⑥硫酸氢铵电离产生的H+对NH4+水解起抑制作用，⑦只是一水合氨的电离产生NH4+，综上所述NH4+浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦；
（3）将③和④按体积比l：2混合后，所得溶液为同浓度的氯化钠、氯化铵、一水合氨的混合液，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离大于氯化铵的水解程度，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)；
（4）Kw是温度常数随温度升高而增大，1×10-13>1×10-14所以t℃>25℃；混合溶液的pH=2说明c(H+)=0．01mol/L，所以c(H+)×b- c(OH-)×a=0．01×(a+b),解得a:b=9:2

本题难度：一般