1、填空题  （8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
(3)x的值为________。 

参考答案：(1)0.75　3       (2)0.05         (3)2

本题解析：C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，所以5min后生成的C是0.5mol/L，又因为同时有0.5 mol/L的D生成，所以根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比看得出x＝2。
3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)
起始量（mol）               y      y       0     0
转化量（mol）              1.5     0.5      1.0    1.0
5min后（mol）           y－1.5    y－0.5    1.0    1.0
因为c(A)∶c(B)＝3∶5，所以，解得y＝3mol。则此时A的浓度是
。B的平均反应速率v(B)＝。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷
B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
D．BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同

参考答案：A

本题解析：A：前者有三种氢、后者有两种氢，正确
B：增大氮气浓度只能增加单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数并没有改变，不正确
C：所得固体除Al2O3外，还有NaCl，不正确
D：两溶液中硫酸根离子的浓度不同，对沉淀溶解平衡的抑制程度不相等，故BaS04的溶解度不相同，排除
答案为A

本题难度：一般

3、选择题  对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）
B．达到化学平衡时，4V正（O2）=5V逆（NO）
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

参考答案：A、反应速率之比等于化学计量数之比，则3V正（NH3）=2V正（H2O），故A错误；
B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，故B正确；
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，容器的压强减小，正逆反应速率都减小，故C错误；
D、无论是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，即位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，但不能说明正逆反应速率相等，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  100 mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(? )?
A．Na2SO4(s)
B．CuSO4溶液
C．H2SO4溶液
D．H2O?

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是? (　　)

A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．b、c两点的平衡常数：b<c
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

参考答案：C

本题解析：A、对于有气体参加的反应，其他条件不变时，增大体系的压强，反应速率加快，所以a<c,错误；B、因为不确定是采用哪种方式增大压强的，所以颜色深浅不确定，错误；C、正确；D、压强增大，平衡左移，所以a<c,错误。

本题难度：一般