2、选择题  在10L容器中进行如下反应：N2+ 3H2?2NH3，3秒钟后， H2的物质的量减少了0.18mol，用H2的物质的量浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（?）
A．0.006mol/(L·s)
B．0.004mol/(L·s)
C．0.003mol/(L·s)
D．0.009 mol/(L·s)

3、填空题  （10分）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。其涉及的反应如下：
①CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H1＝＋165.0 kJ/mol 反应活化能Ea1="243.9" kJ/mol
②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－802.6 kJ/mol 反应活化能Ea2="125.6" kJ/mol
（1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)△H3＝          kJ/mol；
（2）下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是    （填字母序号）。

（3）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应①和反应②，则反应开始时，反应①的反应速率    反应②的反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是                       ；从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是                      ；

4、选择题  可逆反应：X(g)＋3 Y(g) 2 R(g)＋2W(g)在4种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示该反应速率最快的是（?）
A．v(X) ＝ 0.15 mol·(L·S)－1
B．v(Y) ＝ 0.60 mol·(L·S)－1
C．v(R) ＝ 8.0 mol·(L·min)－1
D．v(W) ＝ 0.45 mol·(L·S)－1

5、选择题  把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为（?）
A．4
B．3
C．2
D．1