1、选择题  下列比较正确的是（?）
①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg?
②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S
③结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－?
④离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋
A.①④
B.②③
C.②④
D.①③

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据等电子原理，下列分子或离子与SO42－有相似结构的是
A.PCl5
B.CCl4
C.NF3
D.N

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A.四种元素的原子半径：AB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D
C.C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D.B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键

参考答案：B

本题解析：A与C，B与D均为同主族元素，A、B、C、D属于短周期且原子序数依次递增，所以B属于第二周期，次外层含有2个电子。A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，所以A、C属于IA元素，C是钠元素。又因为四种元素的原子最外层电子数之和为10，属于BD属于ⅣA元素，分别是C和Si。根据四种元素的原子序数之和为32可得出A的原子序数是1，即为氢元素。四种元素的原子半径为A<B<D<C，二氧化碳中含有碳氧双键，所以正确的答案是B。

本题难度：困难

4、选择题  同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX04 <HYO4<HZO4,下列判断不正确的是
A.单质氧化性：Y>Z
B.离子半径：X->Y-
C.气态氢化物稳定性：HXD.Y单质可以在海水中提取

参考答案：A

本题解析：试题分析：同主族自上而下，原子半径或离子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX04 <HYO4<HZO4，则非金属性是X＜Y＜Z，则原子序数是Z＜Y＜X，所以选项BCD都是正确的，A不正确，单质的氧化性是Y＜Z，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：简单

5、选择题  下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是
A.ns2np1
B.ns2np2
C.ns2np3
D.ns2np4

参考答案：C

本题解析：四者相比，C为半充满状态，电离能高于其它三者

本题难度：困难