1、选择题  既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是
A.通过盛液溴的洗气瓶
B.通过盛溴水的洗气瓶
C.在一定条件下通入氢气
D.分别进行燃烧

参考答案：B

本题解析：本题主要考查乙烷与乙烯性质的区别．乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应．A项，乙烷可以与液溴发生取代反应而生成溴乙烷，乙烯发生加成反应生成二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烷且混入大量的溴蒸气杂质，显然不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷，且用氢气无法鉴别它们；若分别进行燃烧，显然无法再得到乙烷；因此只能选B项，因为乙烷和溴水不反应，乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的CH2BrCH2Br为液态，便于分离．

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中正确的是
A.Na原子失电子能力比Mg原子强
B.氟的氢化物不稳定
C.H2SO4比H3PO4酸性弱
D.Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强

参考答案：A

本题解析：试题分析：Na比Mg活泼所以Na原子失电子能力比Mg原子强，F是最强的非金属所以HF的稳定性最强，S的非金属性强于P所以H2SO4比H3PO4酸性强，Mg的金属性比Ba弱所以Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性弱。答案选A。
考点：元素周期律
点评：本题依据元素周期律进行判断，非常简单基础。

本题难度：一般

3、选择题  38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为
A.1mol
B.1.6mol
C.2.2mol
D.2.4mol

参考答案：C

本题解析：38.4g铜的物质的量=0.6mol，利用“铜”守恒，得：n[Cu(NO3)2]=0.6mol；
22.4L标准状况下气体的物质的量=1mol，成分为NO、NO2；再利用“N”守恒，得：n（HNO3）=0.6mol×2+1mol=2.2mol，故选C

本题难度：简单

4、选择题  下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华
B.HI气体受热分解
C.食盐熔化
D.蔗糖溶于水

参考答案：B

本题解析：碘升华破坏的是分子间作用力；HI气体受热分解破坏的是共价键；食盐熔化破坏的是离子键；蔗糖溶于水破坏的是分子间作用力，所以正确的答案是B。

本题难度：简单

5、选择题  下列排列顺序不正确的是
A.微粒半径 Na+>K+>Cl->S2-
B.稳定性 HI>HBr>HCl>HF
C.酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D.碱性 KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

参考答案：AB

本题解析：A项，应为r(Na+)<r(K+)<r(Cl-)<r(S2-)，B项稳定性顺序应为：HI<HBr<HCl<HF。

本题难度：一般