1、填空题  (1)分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
①Na2O2：________；
②Na2O:________。
(2)指出氧在下列各物质中的化合价。O3:__;Na2O2:___;Na2O:___.
(3) KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式___。

参考答案：(1)①2Na+O2Na2O2
②4Na+O2 2Na2O
(2)0价 ；-1价 ；-2价
(3)4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是
A．置换出金属铜
B．产生气体、置换出金属铜
C．生成蓝色沉淀
D．产生气体、生成蓝色沉淀

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是?（?）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B．溶液pH不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出
D．溶液pH增大，有O2放出

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  将2.3g钠放入100g的水中，生成的溶液中溶质的质量分数为(? )
A．等于2.3％
B．大于2.3％小于4％
C．等于4％
D．大于4％

参考答案：B

本题解析：钠通入到水中的化学方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2.3钠是0.1mol，生成0.1mol氢氧化钠和0.05mol氢气，所以反应后溶质的质量是4g，而溶液的质量是100g＋2.3g－0.1g＝102.2g，因此溶质的质量分数大于2.3％而小于4％，答案选B。
点评：在进行钠溶于水的有关计算时，需要注意的是，其一溶质是氢氧化钠，其二是反应中有氢气生成，所以溶液的质量不是钠和水的质量之和，搞清楚这两点，就不难得出正确的结论。

本题难度：一般

5、实验题  Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
（I）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，刚通入CO2时发生的反应化学方程为?而后又发生反应的离子方程式为?
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是?
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是?。
（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是?（固体）和?；
②装置B使用的试剂最好是?（选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是?，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有?。

参考答案：（13分）（1）2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O（1分）
CO32-+H2O+ CO2=2HCO3-（2分）
除去过量或多余的CO2气体，防止碳酸氢钠分解。（2分）
OH-+ HCO3-= CO32-+H2O（2分）
（2）①石灰石?盐酸（各1分）?②饱和碳酸氢钠溶液
除去CO2气体中混有的HCl气体（各1分）
NaCl? NaOH （各1分）

本题解析：
在（I）中，刚通入CO2时发生的反应化学方程为2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O而后又发生反应的离子方程式为CO32-+H2O+ CO2=2HCO3-
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是除去过量或多余的CO2气体，防止碳酸氢钠分解。
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是OH-+ HCO3-= CO32-+H2O；①装置A使用的试剂是石灰石（固体）和盐酸；
②装置B使用的试剂最好是饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去CO2气体中混有的HCl气体，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有NaCl? NaOH 2CO3制备实验
点评：此题考查学生对碳酸钠的熟练程度，特别注意的地方是：整个过程中对实验目的的把握。

本题难度：一般