1、选择题  不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是
A.盐酸、硫酸、Fe2(SO4)3溶液
B.NaCl、KCl、AgNO3溶液
C.NaOH溶液、水玻璃
D.MnO2、KClO3、KMnO4固体

参考答案：C

本题解析：玻璃的主要成分为SiO2，SiO2会与碱反应，使瓶塞无法打开。

本题难度：困难

2、填空题  （12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

参考答案：（12分）
（1）①（1分）2Cl—-2e—=Cl2↑
②（1分）Mg(OH)2?（2分）Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O
③（1分）b
（2）①（1分）对溴元素进行富集?（2分）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—
（1分）通入空气将Br2蒸气带出，使Br2(g)Br2(aq)或
Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移动
②（1分）加热浓缩、冷却结晶
③（2分）182

本题解析：（1）在阳极放电的离子为阴离子，且阴离子的放电能力由强到弱的顺序为：S2-＞I-＞Br-＞CL-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-，所以该阳极的电极反应式为CL-放电。
在阴极放电的离子为阳离子，且阳离子的放电能力由强到的顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞AL3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+；所以该阴极的电极反应式为H+（水）放电，破坏了水的电离平衡，使阴极附近OH-浓度增大；
（2）在滤液中通入CL2是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，进入吸收塔与SO2反应，其反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—；再通入CL2将Br-氧化为Br2，两次Br－→Br2转化的目的是对溴元素进行富集；

本题难度：一般

3、选择题  要使3.2 g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积为(　　)。
A．1 344 mL
B．672 mL
C．大于1 344 mL
D．小于672 mL

参考答案：C

本题解析：根据Fe2O3+3CO2Fe+3CO2计算出所需CO体积的理论值为1 344 mL,而实验开始时,需先通入CO排尽玻璃管中的空气,实验结束时,停止加热后,还需继续通入CO至试管冷却,以防还原出来的铁被氧化,另外,还应考虑到通入的CO不可能全部参加反应,故应大于1 344 mL。

本题难度：一般

4、选择题  实验室保存下列药品的方法正确的是
A.少量金属钾保存在煤油中
B.少量白磷保存在CS2中
C.水玻璃保存在带玻璃塞的细口瓶中
D.液溴保存在细口瓶中，并在瓶中加少量水
E.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
F.KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中

参考答案：ADE

本题解析：金属K可以保存在煤油中。A正确。
白磷通常保存在水中，而不能保存在CS2中，因为白磷易溶于CS2形成溶液。B不正确。
水玻璃是Na2SiO3溶液，是一种黏合剂，能将玻璃塞与玻璃瓶黏合在一起不能打开。C不正确。
液溴通常保存在细口瓶中，保存液溴的细口瓶中加少量水（密度小，浮在上面）可以防止液溴挥发。D正确。
浓HNO3见光易分解，通常保存在棕色瓶中。E正确。
KOH溶液显碱性，能与玻璃反应：
2KOH+SiO2====K2SiO3+H2O
产生的K2SiO3同Na2SiO3一样能将瓶子与塞子黏合在一起而不能打开。F不正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．石英玻璃和普通玻璃成分相同
B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品
C．由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应
D．Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般