1、选择题 下列有关物质的用途错误的是（ ）
A．水玻璃可用作木材防火剂
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．石英是制造太阳能电池的常用材料
D．石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 碳化硼陶瓷硬度大，熔点高，化学性质稳定．据此推出下列不能做为碳化硼陶瓷的用途的是（ ）
A．作耐磨材料
B．制作化学仪器（如坩埚）
C．作润滑材料
D．制作切削工具
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（?）
A．太阳能
B．石油
C．天然气
D．煤
参考答案：A
本题解析：酸雨的形成主要是化石燃料的燃烧，要改变这一现状，发展清洁能源，故答案为A。
本题难度：简单
4、填空题 (12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
难溶物
| Ksp
|
Ca3(AsO4)2
| 6.8×10－19
|
AlAsO4
| 1.6×10－16
|
FeAsO4
| 5.7×10－21
|
表1．几种砷酸盐的Ksp?
污染物
| H2SO4
| As
|
浓度
| 28.42 g/L
| 1.6 g·L－1
|
排放标准
| pH 6～9
| 0.5 mg·L－1
|
表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝______________mol·L－1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝______________，若混合溶液
中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是_______________mol·L－1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式________________________________。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH
调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为______________；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____________________________。
参考答案：12分）⑴0.29
⑵c3 (Ca2＋)·c2 (AsO43－)? 5.7×10－17
⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O
⑷①CaSO4?
②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43－浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀
（每空2分，共12分）
本题解析：
（1）图表中硫酸浓度为28.42g/L，换算物质的量浓度=
=0.29mol/L
（2）难溶物Ca3（AsO4）2的沉淀溶解平衡为：Ca3（AsO4）2（s）?3Ca2++2AsO43-；溶度积Ksp=c3（Ca2+）?c2?（AsO43-）；若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，依据Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4?）小，反应过程中Fe3+先析出沉淀；依据Ksp（FeAsO4?）=c（Fe3+）c（AsO43-）=5.7×10-21；Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，计算得到?c（AsO43-）=5.7×10-17mol/L；
答案为：c3（Ca2+）?c2?（AsO43-）；5.7×10-17；
⑶离子方程式2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O
⑷①CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2O,CaSO4是微溶，饱和而析出，答案：CaSO4?
②H3AsO4是弱酸，酸性条件下以主要以分子形式存在，随pH增大，AsO43－浓度增大，当溶液中pH调节到8左右时AsO43－浓度增大到Ca3(AsO4)2的浓度熵大于Ca3(AsO4)2的?Ksp Ca3(AsO4)2开始沉淀；
答案：H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43－浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
A．Ca、Mg
B．Al、Fe
C．Fe、Cu
D．Hg、Ag
参考答案：C
本题解析：考查金属的冶炼。活泼都金属通过电解法冶炼。不活泼的金属，通过热分解冶炼。处于中间的金属一般用还原剂还原，Ca、Mg、Al用电解法，D用热分解法，所以答案选C。
本题难度：简单
考试问吧
