1、简答题  （1）0.5mol?H2O的质量为______，其中含有______个水分子，共有______个原子．
（2）质量都是50g的?HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是______．
（3）配制50mL?0.2mol/L?CuSO4溶液，需要CuSO4______g；需要CuSO4?5H2O______g．
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为______．

参考答案：（1）m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g，N（H2O）=0.5mol×NA=3.01×1023，N（H）+N（O）=3×N（H2O）=9.03×1023，
故答案为：9；3.01×1023；9.03×1023；
（2）由n=mM=NNA可知：相同质量时，物质的相对分子质量越大，则分子数越小，CO2的相对分子质量最大，
则质量都是50g的?HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2，
n=mM=VVm可知：相同质量时，物质的相对分子质量越大，则物质的量越小，体积越小，则质量都是50g的?HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，体积最大的是NH3，体积最小的是CO2，
故答案为：CO2；NH3；CO2；
（3）50mL?0.2mol/L?CuSO4溶液中：n（CuSO4）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
则：m（CuSO4）=0.01mol×160g/mol=1.6g，
m（CuSO4?5H2O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：1.6；?2.5；
（4）根据反应H++OH-=H2O可知，中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，
则需：n（HCl）：n（H2SO4）：n（H3PO4）=1：12：13=6：3：2，
需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为6：3：2，
故答案为：6：3：2．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（　　）
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线和液面

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  物质的量浓度为amol?L-1的Na2SO4溶液，若含mg钠离子时，其溶液的体积是______mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na2SO4溶液的密度是______g?mL-1．

参考答案：硫酸钠溶液中钠离子浓度是硫酸钠浓度的2倍，所以钠离子物质的量浓度为2×amol?L-1=2amol?L-1，V=mMC=mg23g/mol2amol/L=m46aL=1000m46amL，
根据C=103ρwM得，ρ=CM103w=amol/L×142g/mol103×b%=142a10bg/mL，
故答案为：1000m46a；142a10b．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  实验室配制500mL 0．1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有___________________________
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是____________。
（3）上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容________________________
（4）在实验中，未进行操作④，所配溶液的浓度会____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会____________。称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会____________。

参考答案：（1）玻璃棒；胶头滴管
（2）2.0g
（3）②步后，溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中
（4）偏高；偏高；偏低

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将5mol?L-1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.5?mol?L-1
B．0.25?mol?L-1
C．0.1?mol?L-1
D．1?mol?L-1

参考答案：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：
5mol?L-1×10mL=200mL×c
解得：c=0.25mol/L
溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.25mol/L．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单