1、简答题  （1）0.5mol?H2O的质量为______，其中含有______个水分子，共有______个原子．
（2）质量都是50g的?HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是______．
（3）配制50mL?0.2mol/L?CuSO4溶液，需要CuSO4______g；需要CuSO4?5H2O______g．
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为______．

2、选择题  配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（　　）
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线和液面

3、简答题  物质的量浓度为amol?L-1的Na2SO4溶液，若含mg钠离子时，其溶液的体积是______mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na2SO4溶液的密度是______g?mL-1．

4、实验题  实验室配制500mL 0．1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有___________________________
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是____________。
（3）上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容________________________
（4）在实验中，未进行操作④，所配溶液的浓度会____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会____________。称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会____________。

5、选择题  将5mol?L-1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.5?mol?L-1
B．0.25?mol?L-1
C．0.1?mol?L-1
D．1?mol?L-1