1、选择题  把100?g某NaOH溶液(密度为1.22?g/cm3)，蒸发浓缩至50?mL时物质的量浓度为8?mol/L，则原溶液的物质的量浓度为
[? ]
A．160?g/L?
B．3.28?mol/L?
C．4.88?mol/L?
D．16%

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液中，与200mL?0.5mol/L?Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（　　）
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液
B．200mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液
D．100mL2mol/LNaOH溶液

参考答案：溶液中不水解离子的物质的量浓度计算方法是：溶液中离子的浓度=溶液的浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，200mL?0.5mol/L?Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度是1mol/L．
A、200mL0.25mol/LNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是0.25 mol/L，故A错误．
B、200mL1mol/LNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是1mol/L，故B正确．
C、100mL0.5mol/LNaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是0.5 mol/L，故C错误．
D、100mL2mol/LNaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是2mol/L，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  实验室用NaOH固体配制200mL?0.5mol/LNaOH溶液．
（1）在下列仪器中，需要用到的有______．
A．托盘天平?B．100mL容量瓶?C．烧杯?D．玻璃棒?E．漏斗?F．500mL容量瓶
G．药匙?H．250mL容量瓶?I．胶头滴管?J．坩埚
（2）需要称取NaOH固体______g．
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______．
A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻线
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的溶液注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用天平称量一定质量的NaOH固体
E．将NaOH固体在烧杯中溶解
F．盖上容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切
（4）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是______．
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视定容后所得溶液的浓度
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切．

参考答案：（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：ACDGHI；
?（2）因配制200mL?0.5mol/LNaOH溶液，但容量瓶的规格没有200mL，只能用250mL的容量瓶，所以溶质的质量m=nM=cvM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；?
（3）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：DECBAGF；?
（4）A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，对溶液进行了稀释，浓度减少，故A正确；
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视定容后所得溶液，溶液体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，溶质的质量减少，浓度偏小，故C正确；
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响，浓度不变，故D错误；
E．定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切，溶质的质量减少，浓度偏小，故E正确；
故答案为：ACE．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液中Cl-浓度最小的是
[? ]
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
B．1000mL 2．5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KClO3溶液
D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  某学生想在实验室中准确配制1mol/L的NaOH溶液950mL，请回答下列问题：
（1）应选用容量瓶的规格______mL；应用托盘天平称量NaOH固体______g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）______；
A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已溶解完全并已冷却至室温的NaOH溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）______．
A、容量瓶使用前未进行干燥处理．
B、NaOH溶液未冷却就转移进容量瓶中
C、定容时俯视．
D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

参考答案：（1）实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=1L×1mol?L-1×40g/mol=40.0g，故答案为：1000；40.0；
（2）配制溶液1000mL 1mol/L的NaOH溶液，配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用天平称量氢氧化钠（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序是BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（3）A、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故A不符合；
B、氢氧化钠溶解放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷却会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；
C、定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高，故C符合；
D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合；
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单