1、填空题  （11分）能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol。根据以上叙述回答：
(1)下列叙述正确的是?。（不定项选择）(4分)
A．电能是二次能源　　　　? B．水力是二次能源
C．天然气是一次能源? D．焦炉气是一次能源
(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比约为(　　)（3分）
A．1∶3.4?B．1∶1.7? C．2.6∶1?D．4.6∶1
(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是?。（不定项选择）（4分）
A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

参考答案：（1）AC?（2）C?（3）AC

本题解析：（1）一次能源，也称天然能源，是指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。如原煤、原油、天然气、水能、风能、太阳能、海洋能、潮汐能、地热能、天然铀矿等。二次能源是指由一次能源经过加工转换以后得到的能源，例如：电力、蒸汽、煤气等等。所以AC正确，水力是一次能源，焦炉气是二级能源，答案选AC。
（2）根据热化学方程式可知，等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比︰＝
2.6︰1，答案选C。
（3）氧气是助燃的，A不正确；水分解是吸热反应，C不正确，所以答案选AC。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）
（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝                        ；
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝                        。
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                   。
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）                             。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                    。
（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为                                                          。
（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为                       。

参考答案：（1）5.0×10-7mol/L (2分)  5.0×10-11mol/L(2分)
（2）c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)（2分），
（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（２分） Al(OH)3；
（4）CH3OH (l)＋O2 (g) ＝CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1 
（5）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1（２分）
（6）2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) ＝ 3N2 (g) + 4H2O (g)  ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1  （２分）
或写成2N2H4 (g) + NO2 (g) ＝N2 (g) + ２H2O (g)  ΔH＝—567.85 kJ·mol-1 

本题解析：（1）在纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－,纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝5.0×10－7mol/L. Kw=2.5×10－13;若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝2.5×10－13÷5.0×10－3=5.0×10－11mol/L；（2）在CH3COONa的溶液中，由于CH3COO－水解消耗，所以c( Na+) > c(CH3COO－)；水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度，c( OH－)> c(H+)。但是盐的水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子的浓度，所以c(CH3COO－) > c( OH－) c(H+)。故各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)；（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+；（4）燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，根据题意可得甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH (l)＋O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1；（5）中和热是酸碱发生中和反应产生1mol的水时所放出的热量，由于1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1；（6）②×2－①，整理可得2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) ＝ 3N2 (g) + 4H2O (g)  ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1或写为2N2H4 (g) + NO2 (g) ＝N2 (g) + ２H2O (g)  ΔH＝—567.85 kJ·mol-1。
考点：考查弱电解质的电离、水的离子积常数、盐的水解、盖斯定律的应用、离子浓度比较、中和热、燃烧热的热化学方程式的书写的知识。

本题难度：一般

3、实验题  （12分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
（1）下图中属于碱式滴定管的?（选填：“甲”、“乙”）。

（2）正确的操作顺序是?（填字母序号）。
（3）上述B步操作的目的是?。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是?。
（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是??（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（6）若平行实验三次，记录的数据如下表

参考答案：（1）乙（2分）?（2）BDCEAF（或ABDCEF）（2分）
（3）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分）
（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（5）偏大（2分）?（6）0.0800 mol·L－1（2分）

本题解析：⑴碱式滴定管的下端为橡皮管（乙）；
⑵滴定操作顺序为：取待测液（或放在装完标准液之后）、装标准液[润洗、装液、赶气泡、调液面、读数]、最后滴定读数，重复操作；
⑶用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次，能防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
⑷当溶液由无色变为浅红色（NaOH过量遇酚酞变红），且半分钟内不褪色可判断到达滴定终点；
⑸若先用待测溶液润洗锥形瓶，会使待测物的量偏多，测定结果偏大；
⑹三组标准NaOH溶液体积的平均值为20.00mL，则待测盐酸的物质的量浓度为0.0800 mol·L－1。

本题难度：一般

4、选择题  中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：(? )
A．Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３
B．Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３
C．Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２　　　　
D．Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３

参考答案：D

本题解析：酸碱中和时，自由移动的OH-和分子中的OH-都反应；
相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三种溶液，C(自由移动的OH-)相同；
对相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ，因为两者都是强碱，所以n总(OH-)相等，则消耗等量的盐酸，即：Ｖ１＝Ｖ２；
对相同体积、相同pＨ的ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，因为它是弱碱，n总(OH-)大于另两者，则消耗的盐酸多，即：Ｖ３＞Ｖ１＝Ｖ２

本题难度：一般

5、选择题  将pH＝5的H2SO4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO浓度与H＋浓度的比值约为
A．1∶10
B．1∶1
C．1∶2
D．1∶20

参考答案：D

本题解析：本题一定要注意H＋浓度最终接近10—7mol/L，而c(SO)最终为mol/L

本题难度：一般