1、填空题  （12分）在反应SO2 + Cl2 + 2H2O =" 2HCl" + H2SO4中,氧化剂是:______，
还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO2的质量_________克.

参考答案：(12分)氧化剂是:__ Cl2?____，还原剂是:_____ SO2________,
被氧化的物质是:___ SO2____,发生还原反应的物质是:___ Cl2_____.
反应中转移的电子数是:____1_____ mol, SO2的质量____32_____克.

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为(　　)。

参考答案：D

本题解析：ag铜是a/64mol，则生成硝酸铜是a/64mol，所以反应中起酸性作用的硝酸的质量是a/64mol×2×63g/mol＝63a/32g。又因为a∶b＝8∶21，63a/32g＝3b/4g，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  与一定浓度的反应，生成
，当的物质的量之比为时，实际参加反应的与的物质的量之比为（?）。
A．1:6
B．2:15
C．2:3
D．16:25

参考答案：A

本题解析： 令参加反应的FeS为1mol，则溶液中Fe2（SO4）3为1/3mol，Fe（NO3）3为1/3mol，反应中Fe元素、S元素化合价升高，N元素化合价降低，令NO2、N2O4、NO的物质的量分别为4amol、amol、4amol，根据电子转移守恒有：1×（3-2）+1×[6-（-2）]=4a×（5-4）+a×（5-4）×2+4a×（5-2），解得a=0.5，故NO2、N2O4、NO的物质的量分别为2mol、0.5mol、2mol，故起氧化剂作用的HNO3为2mol+0.5mol×2+2mol=5mol，起酸的作用的硝酸生成Fe（NO3）3，故起酸的作用的硝酸为1/3mol×3=1mol，参加反应的硝酸为5mol+1mol=6mol，故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1mol：6mol=1：6，故选A。

本题难度：一般

4、填空题  （1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
______Na2SO3+______KIO3+______H2SO4--______Na2SO4+______K2SO4+______I2+______H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中．
②其中氧化剂是______．
③若反应中有5mol电子转移，则生成碘的物质的量是______mol
（2）完成表格中的内容：

参考答案：（1）①反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
故答案为：5；2；1；5；1；1；1；
②该反应中，碘元素的化合价由+5价变为0价，硫元素的化合价由+4价变为+6价，所以氧化剂是KIO3，
故答案为：KIO3；
③碘元素的化合价由+5价变为0价，生成1mol碘单质时转移10mol电子，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘的物质的量=5mol10=0.5mol，
故答案为：0.5；
（2）增大反应物的浓度，平衡正向移动，平衡移动的过程反应物的浓度减小；减小压强，平衡向气体体积增大方向移动，平衡移动的过程体系的压强逐渐增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡移动的过程体系的温度逐渐降低；使用合适的催化剂，平衡不移动，速率加快，达平衡所需时间缩短，
故答案为：
改变的条件平衡移动的方向平衡移动的过程增大反应物的浓度正向移动反应物的浓度减小减小压强向气体体积增大方向移动体系的压强逐渐增大升高温度向吸热方向移动体系的温度逐渐降低使用合适的催化剂平衡不移动速率加快
达平衡所需时间缩短（3）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，
故答案为：减弱这种改变．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（?）
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．N2

参考答案：C

本题解析：设反应后金属化合价为+x，反应后N化合价为+y，由得失电子相等得：2x=5－y。金属化合价一般为+1、+2、+3，所以y分别为3、1、－1。
点评：氧化还原计算一定要抓住得失电子相等。

本题难度：一般