1、选择题  某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为
A．N2
B．N2O
C．NO
D．NO2

参考答案：A

本题解析：一般的讲，常见的金属的化合价由＋1、＋2、＋3三种情况。当金属和硝酸反应时，二者得失电子数目一定相等。由题意知，设参加反应的被还原的硝酸的物质的量为1mol，未被还原的硝酸的物质的量为5mol，不管生成金属离子是多少价，金属失电子数＝5mol，设硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x，则氮元素得电子数目＝1×（5－x）。因此有：5＝1×（5－x），x＝0。所以还原产物为N2，故选A。

本题难度：一般

2、选择题  氨氧化制硝酸的反应如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O?②NO + O2 → NO2
③NO2+H2O→HNO3+NO，如将氨全部氧化得2mol硝酸，理论上需氧气的物质的量是（ ?）
A．2mol
B．3 mol
C．4 mol
D．5 mol

参考答案：C

本题解析：根据氮原子守恒可知，生成2mol硝酸，需要2mol氨气，氮元素的化合价从－3价升高到＋5价，失去8个电子，则反应中转移电子的物质的量是16mol。氧气在反应中得到4个电子，因此根据电子得失守恒可知，需要氧气的物质的量是16mol÷4＝4mol，答案选C。
点评：该题是中等难度计算题，也是高考中的常见考点，明确反应的原理并能依据电子得失守恒是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

本题难度：一般

3、简答题  某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一．
（1）写出并配平该反应的化学方程式：______．
（2）在该反应中，得电子的物质是______，被氧化的元素是______．
（3）在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl______mol．
（4）下列叙述正确的是______（填写序号）．
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c．阳离子只能作氧化剂
d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．

参考答案：（1）HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反应物，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O，
故答案为：12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O；
（2）结合方程式，根据As、Sn元素化合价可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，+2的Sn化合价升高为+4被氧化，
故答案为：H3AsO3；+2价的Sn；
（3）由方程式可知As元素由H3AsO3中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H3AsO3时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl，所以每转移1mol电子，消耗HCl2mol，
故答案为：2；
（4）a、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，在相同条件下，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以阴离子的还原性增强，故a正确；
b、氧化性越强得电子能力越强，与得电子多少无关，故b错误；
c、中间价态的，既具有氧化性又具有还原性，如：Fe2+，故c错误；
d、Cu与Fe3+反应Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，活泼性金属铁强于氢，氢强于金属铜，所以氧化性Cu2+＞H+＞Fe2+，故氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故d正确．
故答案为：ad．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，RO3n－和I－可发生如下反应：RO3n－ +6I－+6H＋ = R－+ 3I2 +3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为：?（?）
A．＋1
B．＋3
C．＋5
D．＋7

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。实
验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl2，充分反应后，测得
溶液中n(Cl-)=11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为
A．2.20
B．2.33
C．2.00
D．0.50

参考答案：C

本题解析： 反应一：3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O；反应二：如果是生成KClO和KCl，则有Cl2 + 2KOH→ KClO+ KCl + H2O，根据电子守恒，当有n(Cl-)=11mol时，得到电子量为11mol,如果全生成KClO3，其物质的量为11/5=2.2mol，如果全生成KClO，则物质的量为11mol，但这不符合钾原子守恒，根据反应二KClO和KCl的物质的量始终相同，即生成KClO的物质的量最多为7mol，此时必生成氯离子为7mol,但n(Cl-)=11mol，故还有4mol是发生了反应一生成，根据电子守恒，生成 KClO3 4/5=0.8mol，所以生成KClO3的量在0.8—2.2之间，故选C。

本题难度：一般