高考化学知识点总结《水的电离平衡》高频考点巩固（2017年模拟版）(八) 2017-11-11 01:48:30 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、填空题  (共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答） （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______________________。 （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______________________。 （3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为                 。 （4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为              。 （5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为                  。 参考答案：（5分）（1）c＞a=b(1分) （2）b＞a=c(1分)  （3）c＞a=b(1分) （4）a=b＞c(1分)      （5）c＞a=b(1分) 本题解析：（1）醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度最大，所以生成的气体最多，即c＞a=b。 （2）硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，所以在体积和浓度相等的条件下，硫酸生成的CO2最多，盐酸和醋酸相等，即b＞a=c。 （3）在pH相等的条件下，醋酸的浓度最大，消耗的氢氧化钠最多，所以是c＞a=b。 （4）在pH相等的条件下，醋酸的浓度最大，中和等量的氢氧化钠时，醋酸消耗的溶液体积最小，即a=b＞c。 （5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，氢离子的物质的量是增加的，所以将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，醋酸稀释的倍数最大，即c＞a=b。 考点：考查弱电解质的电离平衡 点评：由于弱酸存在电离平衡，所以在判断该类试题时，需要注意的是所给的条件是pH相等，还是溶液的浓度相等，然后在依据条件逐一分析判断即可。 本题难度：困难 2、选择题   25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109 参考答案：A 本题解析：H2SO4溶液抑制水的电离，分析其中水的电离计算其中氢氧根；Ba（OH）2溶液抑制水的电离，分析其中水的电离计算其中氢离子；Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量。设溶液的体积为1L，①pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c（OH-）=0.1 mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；③pH = 10的Na2S溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；④pH=5的NH4NO3溶液中c（H+）=1.0×10-5mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol；①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，选A。 考点：考查水的电离分析。 本题难度：一般 3、选择题  常温下c(H+)最小的是（   ） A．pH=0的溶液 B．0.03 mol·L－1 H2SO4 C．0.05 mol·L－1 HClO D．0.05 mol·L－1的NaHSO4

参考答案：C

本题解析：pH=0的溶液；0.03 mol·L－1 H2SO4溶液；0.05 mol·L－1 HClO溶液中因HCLO为弱酸，所以；0.05 mol·L－1的NaHSO4溶液

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．40℃时，0.005 mol·L－1 H2SO4溶液的pH为2
B．往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体
C．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈
D．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同

参考答案：A

本题解析：A．40℃时，0.005 mol·L－1 H2SO4溶液，c(H＋)=0.01mol/L，故溶液pH=-lg0.01=2，故A项正确；B．往氯化铁溶液中滴加氨水会发生反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓，故往氯化铁溶液中滴加氨水会生成氢氧化铁沉淀，故B项错误；C．锌的金属性强于铁，故镀锌铁制品镀层受损后，锌能继续保护铁不被腐蚀，故C项错误；已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，NaCl为强酸强碱盐不水解，CH3COONH4中CH3COO—、NH4+均会水解促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不相同，D项错误；本题选A。
考点：盐类水解应用。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）
（1）20℃时0.1 mol·L－1NaOH分别滴定0.1 mol·L－1HCl、0.1 mol·L－1CH3COOH的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为                  ；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是                               ；
（2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质为            (填化学式)。
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

①下列叙述正确的是        。
A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质	H2CO3	NH3·H2O
电离平衡常数	Ka1＝4.30×10-7   Ka2＝5.61×10-11	1.77×10-5

现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
①你认为该溶液呈       性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是               。
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是                   。
A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

参考答案：(1)1%  醋酸是弱酸,中和生成的醋酸根离子对醋酸电离产生抑制  （2）NaHR  （3）CD （4）
① 碱   由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) > c(H+)，溶液呈碱性    ② A、C、D

本题解析：
试题解析：（2）①根据图象可知0.1mol?L-1的醋酸，其PH为3，所以c（H+）=10-3mol/L，故电离度=×100%=1%；②醋酸是弱酸，醋酸与氢氧化钠反应生成CH3COO-；使电离平衡逆移CH3COOH?CH3COO-+H+，故H+浓度变化比较快，故答案为：醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；（2）25℃时0.1mol?L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液，溶液中存在c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R），说明钠原子和R原子以1：1存在于盐溶液中，R形成的酸为二元酸，所以该溶质为二元酸的酸式盐，即NaHR，故答案为：NaHR；（3）①A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；B．由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），但三者的浓度不相等，故B错误；C．由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故C正确；D．溶液的pH为7～9之间时，溶液中的阴离子主要以HCO3-形式存在，所以溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，故D正确；故选CD；（4）①分析电离平衡常数可知电离程度，NH3?H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，常温下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液呈碱性，由于NH3?H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性；②A．溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3?H2O），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故错误；C．依据溶液中物料守恒得到：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1 ，故C正确；D．依据溶液中物料守恒，n（N）：n（C）=2：1，结合溶液中离子种类和守恒关系得到：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；故答案为：ACD．
考点：中和滴定；盐类的水解

本题难度：困难

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