1、选择题 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 [? ]A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
2、选择题 对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是
3、选择题 在某温度时,测得纯水中的C(H+)=2.4×10-7mol?L-1,则C(OH-)为( )A.10-7mol?L-1B.2.4×10-7mol?L-1C.1×10-7mol?L-1D.C(OH-)无法确定
4、选择题 25 ℃时,在某物质的溶液中,由水电离出H+浓度为1×10-a mol/L,下列说法正确的是A.a<7时,水的电离受到抑制B.a<7时,溶液的pH可能为aC.a>7时,此溶液可能是NH4Cl溶液D.a>7时,此溶液的pH值一定为14-a
5、填空题 (16分)氮元素的化合物应用十分广泛。请回答:(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则该反应的热化学方程式为 。(2)298 K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时, N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:①298k时,该反应的平衡常数为 L ·mol-1(精确到0.01)。②下列情况不是处于平衡状态的是 :a.混合气体的密度保持不变;b.混合气体的颜色不再变化; c.气压恒定时。③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)="0.6" mol n(N2O4)=1.2mol,则此时V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点,①b点时,溶液中发生水解反应的离子是______;②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。