参考答案：A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电子流入大量产生气泡的一极，故A错误；
B．该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，锌离子无色，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液中没有铜离子产生，所以溶液不变蓝色，故B错误；
C．正极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中阳离子浓度逐渐减小，故C正确；
D．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐减少，锌失电子发生氧化反应，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2（g）+ O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。
（2）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32—生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（3）以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃 料电池，可用作电解池的电源。其工作原理如图所示

①写出a极上的电极反应式：              ，
②正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为                               

参考答案：（1）① ＞ （1分）    ②0.01mol·L－1·s－1  （1分）（其它每空2分） 14.3%
（2）①SO2 + 2H2O

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  如图所示的原电池中，负极发生的反应是

A．+ 2e- ="=" Cu
B．Cu - 2e- ="="
C．2+ 2e- ="=" H2↑
D．Zn - 2e- ="="

参考答案：D

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。锌比铜活泼，锌是负极，所以答案是D。

本题难度：简单

4、选择题  钛被称为21世纪金属。研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图所示装置制备金属钛。下列叙述正确的是

A．乙装置阴极的电极反应式为
TiO2+4e－=Ti+2O2-
B．若不考虑能量的损失，制备24.0g
金属钛，需要消耗金属铝36.0g
C．甲装置工作过程中OH－向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2－向钛网移动
D．乙装置中的石墨电极需要定期更换

参考答案：D

本题解析：根据题给装置知，甲池为原电池，Al电极为负极，被氧化，AgO/Ag电极为正极，发生还原反应，乙为电解装置，阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙与二氧化钛发生反应：2Ca+TiO2=Ti+2CaO。A、乙装置阴极的电极反应式为2Ca2++4e-═2Ca、2Ca+TiO2=Ti+2CaO，错误；B、n（Ti）=0.5mol，则消耗1molCa，转移2mol电子，由电极方程式Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O可知，需要2/3molAl，质量为18g，错误；C、甲装置工作过程中OH-向负极移动，即向Al极移动，错误；D、因乙装置中的石墨电极不断被消耗，则乙装置中的石墨电极需要定期更换，正确。

本题难度：一般

5、选择题  某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A．电流方向：电极IV→→电极I
B．电极I发生还原反应
C．电极II逐渐溶解
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu

参考答案：A

本题解析：A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV→→电极I，正确；B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误，答案选A。

本题难度：一般