1、选择题  下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是
[? ]
A．CaCl2
B．NaOH
C．Na2O2
D．K2S

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列现象与氢键无关的是?
A．小分子的醛、羧酸可以与水互溶
B．冰的密度比液态水的密度小
C．邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低
D．乙醚与苯混溶

参考答案：D

本题解析：A、小分子的醛、羧酸可以与水互溶，是因为小分子的醛和羧酸和水分子间能形成氢键，增大分子间的作用力，正确；B、冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子，使水分子之间距离增大，体积也就增大了，所以冰的密度小于液态水，正确；C、邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低，正确；D、乙醚与苯混溶符合相似相容原理，与氢键无关，错误，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  用电子式表示氯化钠的形成过程______．

参考答案：NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：



，
故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
（1）Cu＋的核外电子排布式为?。
（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为?。

（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有?(举2例)。
（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH2CH2OH。
OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有?，乙炔属于?(填“极性”或“非极性”)分子。
（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为______________，其中含有的化学键类型有?。

参考答案：（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（2分）；
（2）MgCu2（2分）；
（3）CO2、N2O 、CS2（2分）；
（4）sp2、sp3（2分）；非极性（2分）；
（5）[Cu(NH3)4] SO4（2分）；离子键、共价键（极性键）、配位键（3分）；

本题解析：（1）Cu是29号元素Cu＋的核外电子数是28，所以Cu＋的核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2）根据晶胞结构的“均摊法”，顶点上的占晶胞的1/8，面心上的占晶胞的1/2，体内为1，所以晶胞中Mg原子的个数为8×1/8+6×1/2=4，Cu原子都在体内，个数是8，所以该互化物的化学式为MgCu2；
（3）N3-是3原子16价电子的离子，与其互为等电子体的分子也是3原子16价电子的分子，有CO2、N2O、CS2；
（4）有机物中碳原子的杂化方式依据碳原子周围的单键数，在OHC-CH2CH2OH中，碳原子周围有4个单键，则为sp3杂化，如-CH2CH2OH中的C；有3个单键则为sp2杂化，如OHC-；乙炔正负电荷重心重合，属于非极性分子；
（5）硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4] SO4，SO42-与配离子之间是离子键，Cu2+与NH3之间是配位键，NH3分子中N、H之间是共价键。

本题难度：一般