1、选择题  已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是 （?）
A．Q1 + Q2 > Q3
B．Q1 + Q2 > 2Q3
C．Q1 + Q2 < Q3
D．Q1+ Q2 < 2Q3

参考答案：D

本题解析：1mol氢气和1mol氯气完全反应生成2molHCl为放热反应，故破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ和破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ之和小于形成2 mol氯化氢中的化学键消耗的能量2Q3kJ；故选D。

本题难度：一般

2、选择题  热化学方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列变化属于吸热反应的是
①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末?②碳酸钙受热分解?③浓硫酸稀释?
④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应?⑤生石灰和水反应
A．②④
B．①④
C．②③
D．①⑤

参考答案：A

本题解析：①③⑤放热反应，②④吸热反应，强酸强碱溶于水放热，铝热反应放出大量的热。

本题难度：一般

4、选择题  物质发生化学反应时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类? ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是：（?）
A．①②⑤
B．②③⑥
C．①②③
D．④⑤⑥

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  (15分)
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为?。
（2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝?。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为?? (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b?、
c?。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为
?；实验a和c的平衡转化率：αa为?、αc为?。

参考答案：
⑴AX3(l)＋X2(g) = AX5(s) ?ΔH=－123.8KJ·mol－1(2分)
⑵①(3 分)
②bca(2分) b、加人催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变(2分)
c、 温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)(2分)
③α＝2(1－) (2分)? 50%(1分)?40% (1分)

本题解析：⑴据题意，先写出反应方程式并标出各物质的状态AX3(l)＋X2(g) = AX5(s)，然后确定其反应热ΔH=－123.8KJ·mol－1，综上便可写出完整的热化学方程式。
⑵①
解：开始时no =" 0.4" mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，
则n为：
AX3(g) ＋ X2(g)??AX5(g)
起始时no/mol：? 0.20? 0.20? 0
平衡时n/mol:： 0.20 －x? 0.20 －x? x
(0.20-x)＋(0.20-x)＋x = 0.30
x = 0.10
?
②从图中观察平衡的时间(tb＜tc＜ta)，判断反应速率的快慢为b＞c＞a；
b组的反应速率加快，但平衡点没有改变说明是加人了催化剂；
c组的反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)说明是温度升高。
③用三段式分析：
AX3(g)?＋? X2(g)??AX5(g)
起始时no/mol：? 0.20? 0.20? 0
变化量n/mol:：? 0.20α? 0.20α? 0.20α
平衡时n/mol:： 0.20 －0.20α? 0.20 －0.20α? 0.20α
据题意有，化简得α＝2(1－)；
将图中p0、p的数据代入上述计算式得αa＝2(1－)＝2(1－)＝50%；
αc＝2(1－)＝2(1－)＝40%。

本题难度：一般