1、计算题  高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体?（填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）?。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　?ΔH1　
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)?ΔH2?
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)?ΔH3?
则ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的? H＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）

2、选择题  下列属于放热反应的是(　　)
A．铝和盐酸反应
B．焦炭和二氧化碳共热
C．石灰石的分解
D．氯化铵与氢氧化钡反应

3、选择题  下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1
B．H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ
D．C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1

4、填空题  （12分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

5、选择题  认识不正确的是
A．对于反应2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
B．制氧气平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min
C．根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高

1、计算题  高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体?（填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）?。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　?ΔH1　
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)?ΔH2?
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)?ΔH3?
则ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的? H＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）

参考答案：（16分）
（1）CO（2分）? Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) （写等号扣1分，不标状态不扣分）（2分）
（2）3ΔH1－4ΔH3?（2分）?
（3）NaOH（2分）?酸性条件会反应，KOH会引进K元素杂质（合理也给分）（2分）
Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O （2分）
（4） ?HX??X－?+? H+
初始浓度/ mol·L－1： 0.100? 0? 0
变化浓度/ mol·L－1：? a?a? a
平衡浓度/ mol·L－1： 0.100? a? a?（1分）
K= ==1×10－5?∴a≈1×10－3（1+1+1分）
（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分）。

本题解析：（1）高炉炼铁原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，为了提高氧化铁的利用率及，一氧化碳一定过量，则尾气中含有的有毒气体是CO；产生上述现象的原因是高炉炼铁是可逆反应，则用磁铁矿为原料炼铁的原理为Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)；（2）为了约去Fe(s)，观察3个热化学方程式，发现①×3—③×4=②，则②的焓变等于①的焓变×3—③的焓变×4，即ΔH2=3ΔH1－4ΔH3；（3）阳极的主要反应物和产物是铁和高铁酸根离子，即Fe→FeO42—；铁元素由0价升为+6价，升高总数为6，则失去6个电子，则Fe—6e—→FeO42—；由于铁单质与酸能直接反应，因此不能选择酸作电解质溶液，也不能用氢离子使左右电荷守恒，只能选碱作电解质溶液，但不能选择KOH，否则引入钾离子等杂质，根据电荷守恒，则Fe—6e—+ 8OH－→FeO42—；根据氢、氧原子个数守恒，则阳极反应式为Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O；（4）依题意，该反应体系中各组分（起始、变化、平衡）浓度可以推导，则
HX??X－?+? H+
初始浓度/ mol·L－1? 0.100? 0? 0
变化浓度/ mol·L－1?a?a? a
平衡浓度/ mol·L－1?0.100—a≈0.100? a?a
K= ==1×10－5?∴a≈1×10－3

本题难度：简单

2、选择题  下列属于放热反应的是(　　)
A．铝和盐酸反应
B．焦炭和二氧化碳共热
C．石灰石的分解
D．氯化铵与氢氧化钡反应

参考答案：A

本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，所以答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1
B．H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ
D．C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （12分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

参考答案：（1）①??
② <?③391
（2）① <?②c(NH3)增大，平衡正向移动?③32%

本题解析：（1）合成氨工业中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。根据定量关系可以得到①工业合成氨的热化学方程式是①?；由于该反应是可逆反应所以2 mol N2和6 mol H2完全反应理论上可以放出184.4 kJ热量，但是实际中得到的只能比184.4 kJ少所以②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q<184.4 kJ。
③已知：
?
所以由反应热的计算公式可得6 mol N-H键能—（1 mol N-N键能+3 mol H-H键能）=92.2kj
所以1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ。
（2）由该反应的平衡常数和温度关系
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
?
可以看到温度越高，平衡向吸热方向移动，K越小，平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向就是吸热方向所以正反应方向为放热反应，所以①焓变ΔH<0。
② 2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)增加NH3的浓度，平衡会向正反应方向移动，所以CO2平衡转化率会增大?
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)
起始量物质的量：? 4x? x? 0? 0
变化量物质的量：? 2y? y? y? y
平衡量物质的量：? 4x-2y? x-y? y? y
CO2平衡转化率a=y/x=64%?
所以③上图中的B点处，NH3的平衡转化率=2y/4x=32%
点评：会用化学键计算反应热，会用三行式进行化学平衡的计算，能熟练运用化学平衡常数和温度的变化分析正逆反应的吸放热情况。“三行式”即：第一行表示的是物质开始反应的量，第二行表示的是物质反应的量，第三行表示的是物质反应后的量。

本题难度：一般

5、选择题  认识不正确的是
A．对于反应2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
B．制氧气平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min
C．根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高

参考答案：B

本题解析：选项B中不能去确定容器容积，所以不能计算氧气浓度，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

本题难度：一般