1、选择题  VL含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a mol NaOH后，加热，恰好使NH3全部逸出；又加入b mol BaCl2则刚好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（?）
A．
B．
C．
D．

2、填空题  硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4—被还原为MnO2，其离子方程式为______________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

3、填空题   已知在标况下的四种气体①6.72L CH4 　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S
④0.2molNH3  用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是         ；（2）密度最大的是         ；
（3）质量最小的是         ；（4）含氢原子数最多的是         。

4、实验题  （8分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。

现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。
（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

5、选择题  下列说法正确的是(? )
A．在常温常压下，11．2 L氧气含有的分子数为0．5NA
B．在常温常压下，1 mol He含有的原子数为NA
C．32g氧气含原子数目为NA
D．在同温同压下，相同体积任何气体单质所含的原子数目相同