1、选择题  常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

参考答案：AC

本题解析：该题是动态的微粒浓度的比较，要注意各点溶液中物质的成分。A、①点为中性溶液，c(H+)="c(" OH－)，根据电荷守恒，得出c( Na+) ="c(" CH3COO－)，正确；B、②点为等量的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，故微粒浓度大小为c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)，错误；C、③点为等量的CH3COOH与NaCl溶液，CH3COOH部分电离，c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)，正确；D、在整个过程中存在物料守恒，c(Na+)=c(CH3COO－)+c( CH3COOH)，所以不会出现题中关系式，错误。

本题难度：一般

2、选择题  与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是
A．与水反应有乙炔生成
B．与水反应有Mg(OH)2生成
C．有C－C键
D．有C22－离子

参考答案：BC

本题解析：A．Mg3C2与水的反应为Mg3C2+6H2O═3Mg（OH）2↓+C2H6，生成乙烷，故A错误；B．Mg3C2与水的反应为Mg3C2+6H2O═3Mg（OH）2↓+C2H6，故B正确；C．Mg3C2是离子晶体，存在离子键和C-C非极性共价键，故C正确；D．Mg3C2是离子晶体，有3个镁离子，则不会有C22-离子，故D错误；
故选BC．

本题难度：一般

3、选择题  已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5
C．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol·L－1

参考答案：AD

本题解析：将0.02 mol·L－1 CH3COOH和0.01 mol·L－1NaOH等体积混合后，混合液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，且等物质的量。由于CH3COOH的电离趋势大于CH3COO－的水解趋势，所以，c(CH3COO－)＞c(Na＋)；但无论怎么变化，由物料守恒知：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol·L－1。

本题难度：简单

5、选择题  对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

参考答案：D

本题解析： A、0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中NH4＋水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正确；B、0.1 mol/L的NaHCO3溶液中根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，B不正确；C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中含有相同浓度的HA和NaA，溶液显碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，因此根据电荷守恒可知溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，C不正确；D、在25℃100 mL NH4Cl溶液中根据物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，D正确，答案选D。

本题难度：一般