参考答案：A、甲池是燃料电池，属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，乙、丙池属于电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A正确；
B、甲池是燃料电池，CH3OH燃料通入的极是电池的负极，发生氧化反应，因电解质是氢氧化钾，所以电极反应不会生成氢离子，故B错误；
C、电解硫酸铜时，阳极放氧气，阴极析出金属铜，所以要让电解质在电解后复原，应加入氧化铜，故C错误；
D、丙池中，电解硝酸银时，阴极析出金属银，甲池中的正极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，消耗224mL（标准状况下）即0.01molO2，转移的电子为0.04mol，此时阴极析出银的物质的量为108g/mol×0.04mol=4.32g，故D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．Y 极上产生无色无味气泡
B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe
C．X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y

参考答案：AD

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据电子的流向可判断，X是负极，Y是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。所以选项AD正确，BC是错误的，答案选AD。

本题难度：一般

4、填空题  铅蓄电池的负极及负极反应物为Pb，正极反应物为PbO2，电解质溶液为稀H2SO4溶液，原电池的反应的产物之一是难溶性的PbSO4。写出铅蓄电池中的电极反应式。

参考答案：Pb+SO42--2e-PbSO4
PbO2+ SO42-+4H++2e-PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+4H++2 SO42-2PbSO4+2H2O

本题解析：由题意可知，原电池反应中Pb失去电子变为Pb2+,PbO2中的Pb4+得到电子变为Pb2+并释放出O2-。在H2SO4稀溶液中，Pb2+必然与SO42-结合为PbSO4沉淀（非氧化还原反应），O2-必然与H+结合为H2O（非氧化还原反应）。将得到的两电极反应式相加即得总反应式。

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（　　）
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液