1、填空题  （6分）将2．4mol某金属投入1．8L 2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到7．2gH2，则某金属的化合价为?，酸为?元酸。

参考答案：+3，2

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  标准状态下，将11.2LHCl气体溶于水，制成250ml溶液
（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度
（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2g/cm3?的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释．

参考答案：（1）标准状态下，n（HCl）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，
c（HCl）=0.5mol0.25L=2mol/L，
答：该盐酸溶液的物质的量浓度为2mol/L；
（2）设需要该浓盐酸的体积为Vml，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则
Vml×1.2g/ml×36.5%36.5g/mol=0.5mol，
解之得：V=41.7，
答：应量取该浓盐酸41.7ml进行稀释．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （本题7个空，每空2分，共14分）
（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为        ，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为        ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是                           。
（2）在反应3Cl2 + 6KOH(浓) ="=" 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为       ，3molCl2参加该反应时，反应中转移       mol电子。
（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- +4H++3e- = NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：                                。
②反应中硝酸体现了                   的性质。

参考答案：（1）1mol·L-1，0.1mol·L-1，玻璃棒、100mL容量瓶。
（2）1:5，5。
（3）①Cu2O+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O。
②氧化性和酸性。

本题解析：（1）9.5g MgCl2的物质的量n===0.1mol，配成100mL溶液根据公式C===1mol/L；取配得的Mg Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL，也就是将原溶液稀释20倍，所以，此时MgCl2的浓度为=0.05mol/L，所得Mg Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为MgCl2浓度的两倍为0.1mol/L。还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶。（2） 该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂。化合价升高为的氯原子对应的产物KCO3是氧化产物，化合价降为的氯原子生成的产物KCl是还原产物，其物质的量之比为1：5。3molCl2参加该反应时，生成1mol KClO3，Cl元素化合价升高5价，则转移电子5mol。（3）①硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu2O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu2O反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，②反应中硝酸中氮元素存在硝酸铜、NO中，硝酸铜中氮元素化合价不变，硝酸表现酸性，NO中氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性。
考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液，氧化还原反应。

本题难度：一般

4、填空题  用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒?F．50mL烧杯?G．100mL容量瓶
（1）完成该实验还缺少的仪器是______．
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为______mL，量取时应选择的仪器是（填上述序号）______．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
②．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
③．定容时俯视溶液的液凹面______．

参考答案：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；
（2）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%=100mL×1mol?L-1×98g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，故答案为：5.4；E；
（3）A．使用容量瓶前检查它是否漏水，以防止摇匀时液体漏出，产生误差，故A错误；
B．因氢氧化钠固体具有吸湿性，很容易潮解，所以放在玻璃器皿中称量，氢氧化钠溶于水时放热，须等溶液冷却后转移到容量瓶，故B正确；
C．容量瓶不能溶解固体或稀释浓溶液，故C正确；
D．定容后，为了使溶液混合均匀，应塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故D错误；
故选：BC；
（4）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，量取的浓硫酸的质量减少，浓度减少，故答案为：偏小；
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：无影响；
③定容时俯视溶液的液凹面，体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将一定体积的稀硝酸平均分成两份，在其中一份中加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为V1；在另一份中先加入与其体积相等的稀硫酸，再加入足量铜粉同，生成的气体在标准状况下的体积为V2，已知V2=3V1。则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为?（?）
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．1：4

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般