1、选择题  同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要的原因是　　
A．气体的分子大小不同　　
B．气体分子的物质的量不同
C．气体分子的化学性质不同　　
D．气体分子间的平均距离不同

参考答案：B

本题解析：根据阿伏加德罗定律知同温同压下，两种气体的体积相同，则气体物质的量相同，在同温同压下气体的体积与分子大小、分子间的平均距离无关，选B。

本题难度：一般

2、选择题  取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500 mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中H+的物质的量浓度为
A．0.265mol/L
B．0.525mol/L
C．0.21mol/L
D．0.42mol/L

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是?（?）
A．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 NA个CCl4分子
B．1.5molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
C．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
D．18gD2O含有的质子数为10NA

参考答案：B

本题解析：A 错误，．标准状况下，CCl4是液体。
B 正确，1.5molCu失去3mol电子，稀硝酸生成NA个NO分子得到3mol电子。
C 错误，标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA
D 错误，18gD2O不是1mol，含有的质子数小于10NA

本题难度：一般

4、选择题  物质的量的单位是
A．mol
B．g/mol
C．mol/L
D．L/mol

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中，加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为(?)
A．无法确定
B．0.6 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol

参考答案：D

本题解析：往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，这说明所得溶液恰好是硝酸亚铁。硝酸的物质的量是0.15L×4mol/L＝0.6mol，其中被还原的硝酸是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则没有被还原的硝酸是0.5mol。因此根据原子守恒可知，硝酸亚铁的物质的量是0.25mol，则铁原子的物质的量是0.25mol，所以若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量是0.25mol，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好守恒法，化学计算中的守恒法一般包括原子守恒、质量守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒，需要灵活运用。

本题难度：简单