1、选择题  茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中
[? ]
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应
A．②③
B．②④
C．①②
D．①④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，试计算：
（1）锌片腐蚀后质量减轻了多少克？
（2）共有多少个电子流过外电路？
（3）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？

参考答案：电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜发生还原反应，电极反应Cu2++2e-=Cu，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，说明溶液中铜离子全部析出，
（1）Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu，铜片质量增加了12.8g，物质的量=12.8g64g/mol=0.2mol，依据电子守恒，Zn～Cu～2e-，溶解的锌质量=0.2mol×65g/mol=13g，
答：锌片腐蚀后质量减轻了13g；
（2）依据（1）计算可知转移电子总数为0.4mol，
答：反应过程中共有0.4mol电子转移；
（3）铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，说明溶液中铜离子全部析出，原溶液中铜离子物质的量为0.2mol，溶液浓度=0.2mol0.1L=2mol/L，
答：原硫酸铜溶液的物质的量浓度为2mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  

请根据反应 Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu，设计原电池，完成以下问题。
负极：_______________ ，其电极反应式为：_______________________________
正极：_______________ ，其电极反应式为：_______________________________
电解质溶液：___________，电池的离子反应式为：_______________________________

参考答案：负极：Fe；其反应为：Fe-2e-==Fe2+；正极：Cu（其它正确的也可）；其反应为：Cu2++2e-==Cu
电解质溶液：CuSO4；电池的离子反应为：Fe+Cu2+==Fe2++Cu

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）（1）在右图的银锌原电池中，银为?极,电极上发生的是?反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是?。锌片上观察到的现象为?，电极反应式为?。
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为?g 。

参考答案：（1）正?还原?Cu 2++2e-==Cu?锌片溶解?Zn—2e-==Zn2+　　
（2） 6.4 g

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加
B．一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
D．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)+ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般