参考答案：B

本题解析：
试题解析： 氢气的摩尔质量为2g/mol，则8g氢气的物质的量==4mol，故选B．
考点： 物质的量的相关计算

本题难度：一般

2、选择题   (1) 甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为        mol，所含的原子个数共有          个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为           mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体，其质量比        ，物质的量比为         ，在标准状态下，体积比为         。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
①原NaOH溶液的质量分数为          。
②所得溶液中Cl－的物质的量为        mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝         。

参考答案：
（1）0.2 ；  NA或6.02×1023；  0.1（1+1+1=3分）  
（2）15

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol?L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因?
（2）某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O，在室温下也不能配得1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液，其理由是：
?
Ⅱ.用18 mol?L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)实验时，需量取浓硫酸的体积为?mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、?、?
(4)配制溶液时，定容的操作方法是：?
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是?
A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D．用水洗涤容量瓶未干燥

参考答案：（1）Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3＋H2O（2分）
（2）室温下，Ba(OH)2饱和溶液的浓度只约为0.12 mol?L-1（2分）
(3) 27.8（2分），胶头滴管、500 mL容量瓶（2分）
(4)加水离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管逐滴滴加至刻度线（2分）
(5) A （2分）

本题解析：（1）长期放在空气中氢氧化钡会与二氧化碳反应生成碳酸钡而出现浑浊。（2）室温下，溶解度为3.9g/100g水。n=".9g/315g/mol=0.012mol" 10000g水中应该溶解0.12mol，假设密度是1g/ml,所以浓度大约0.12mol/L，达不到1mol/L。（3）只能用500ml的容量瓶配置无450ml的容量瓶。所需主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶.(4)定容的操作方法是加水离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面与刻度线相切。（5）量取浓硫酸的量筒不需要洗涤，制备量筒时误差已经考虑，否则溶质偏多结果偏高。仰视刻度线使加水多，所以浓度偏低。洗涤容量瓶没有干燥无影响。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质各1mol，质量最大的是                              (     )
A．O2　　　　
B．H2O　　
C．H2
D．CO2