1、选择题  相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg?cm-3，则下列说法正确的是（　　）
A．相对分子质量M可表示为：

参考答案：A、mg：m（溶质）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶质）=mω%1-ω%g，所以VL22.4L/mol×Mg/mol=mω%1-ω%g，
解得M=22.4m×ω%(1-ω%)V，所以该气体的相对分子质量为22.4m×ω%(1-ω%)V，故A正确；
B、溶质的物质的量为以VL22.4L/mol=V22.4mol，溶液质量为mg+VL22.4L/mol×Mg/mol=（m+VM22.4）g，所以溶液的体积为(m+VM22.4)gρg/ml，所以溶液浓度为V22.4molm+VM22.4ρ×10-3L=1000ρV22.4m+VMmol/L，故B错误；
C、溶质的质量为VL22.4L/mol×Mg/mol=VM22.4g，溶液质量为mg+VL22.4L/mol×Mg/mol=（m+VM22.4）g，所以质量分数为VM22.4g(m+VM22.4)g=VM22.4m+VM，故C错误；
D、由于c=1000ρω%M，所以ρ=cM1000ω%，故D正确．
故选：AD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO42—，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O72—后，溶液中的Cr2O72—可和过量KI溶液反应，得到3.84 g I2。反应的离子方程式为Cr2O72—＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为(　　)
A．K2SO4·Cr2(SO4)3
B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
C．K2SO4·2Cr2(SO4)3
D．K2SO4·Cr2(SO4)3

参考答案：A

本题解析：由Cr2O72—和足量KI溶液反应得到3.81 g(即0.015 mol) I2可知反应的Cr2O72—的物质的量为0.005 mol，则2.83 g X中含有Cr3＋的物质的量为0.01 mol；由X与BaCl2的反应可知2.83 g X中含有SO42—的物质的量为0.02 mol；根据电荷守恒可知K＋的物质的量为0.01 mol，可知X的化学式为K2SO4·Cr2(SO4)3，A项正确

本题难度：一般

3、选择题  关于4 ℃时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是
A．该溶液物质的量浓度为10 mol· L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L

参考答案：B

本题解析：考查物质的量浓度溶液的有关计算。氯化氢的物质的量是1.0mol，溶剂是100ml，但由于不能确定溶液的密度，因此无法确定溶液的体积，所以不能计算溶液的浓度，答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是
A．常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA
B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．含0.3molCl-的FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
D．60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA