参考答案：BD

本题解析：固体反应物，不能使平衡移动，故A错误；Sn2+浓度增大，平衡逆向移动，c(Pb2+)增大，故B正确；升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明平衡逆向移动，该反应放热，故C错误；，故D正确。
考点：本题考查化学平衡。

本题难度：一般

2、计算题  （10分计入总分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图的反应，各物质量起始加入量如下：M为2.5moL,N为3mol,P为0 mol。A、C、D各为0.5mol， B为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧面反应达平衡，并且隔板刚处于中间位置。

若达平衡后，测得M的转化率为75%，请读写下列空白。
①达平衡后，反应左室气体总的物质的量为                 。
②若欲使右室V正>V逆，X的取值范围是                      。
③若欲使右室反应V逆>V正，X的取值范围是                  。

参考答案：2.5mol      1<x<2      0.5<x<1

本题解析：（1）左侧反应是体积不变的可逆反应，所以气体的总的物质的量还是2.5mol。
（2）由于隔板刚处于中间位置，所以两侧容器中气体的物质的量应该是相同的，即右侧也应该是2.5mol。由于右侧反应是体积减小的可逆反应，所以若欲使右室V正>V逆，则0.5mol＋0.5mol＋0.5mol＋x＞2.5mol，解得x＞1.0mol。又因为当A完全转化时，生成C和D分别是1mol和0.5mol，消耗B是2mol。所以必须满足x－2mol＋1mol＋0.5mol＋0.5mol＋0.5mol＜2.5mol，解得x＜2mol，因此x的取值范围是1<x<2。
（3）若欲使右室反应V逆>V正，则应满足0.5mol＋0.5mol＋0.5mol＋x＜2.5mol，解得x＜1.0mol。同样分析，当C完全转化时，生成A和B分别是0.25mol和1mol，消耗D是0.25mol。所以必须满足x＋1mol＋0.5mol＋0.25mol＋0.5mol－0.25mol＞2.5mol，解得x＞0.5mol，所以x的取值范围是0.5<x<1。

本题难度：困难

3、填空题  可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其他条件不
变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)化学方程式中a＝?，反应物A的状态是?。
(2)该反应的焓变值ΔH?(填“＞”或“＜”)0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡?(填“正”或“逆”)向移动，平衡常数K?(填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：(1)1　非气态
(2)＜　正　不变

本题解析：(1)由乙图可以确定p2＞p1，加压时C%减小，平衡逆向移动，故气体反应物的计量数之和小于气体产物的计量数之和，若A为气体，1＋a≥1＋1，故A为非气体，且a＝1。
(2)由甲图可以确定T1＜T2，温度升高，C%减小，说明正反应是放热反应，ΔH＜0；在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡正向移动，没有改变温度，平衡常数K不变。

本题难度：一般

4、实验题  以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K=         ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                             
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是      、       。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为       ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为        （写化学式）。

参考答案：（1）       SO2+NaOH=NaHSO3；
（2）提高铁元素的浸出率    抑制Fe3＋水解
（3）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+     Cl2   HCl

本题解析：（1）根据化学平衡常数概念写出平衡常数表达式；在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为；过量的SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3；（2）根据题给流程知，酸溶的目的是将氧化铁转化为氯化铁，盐酸可抑制铁离子水解，酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3＋水解。（3）通氯气氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl2、HCl。
考点：以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程为载体考查平衡常数表达式的书写、物质的分离和提纯。

本题难度：困难

5、选择题  在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A．0～t2时，v正>v逆
B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

参考答案：C

本题解析： A、0～t1时，v正>v逆，t1~t2时，v正=v逆?；B、t2时刻改变的条件不可能是加催化剂，催化剂只改变速率，不改变平衡；D、化学平衡常数只跟温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。

本题难度：一般