1、选择题  工业制硫酸的反应之一是：2SO2+O2

参考答案：A．当可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度不再改变，所以当SO2的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态，故A正确；
B．当该反应达到平衡状态时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不等，与反应物浓度及转化率有关，故B错误；
C．在给定条件下达平衡状态时，二氧化硫的正逆反应速率相等，所以SO2的转化率达到了最大，故C正确；
D．催化剂能增大反应速率，缩短反应时间，但不改变化学平衡状态移动，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （14分）
（1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+179．5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g)          △H＝－112．3 kJ/mol
③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g)     △H＝－759．8 kJ/mol
NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝       kJ/mol。
（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，
进行反应：H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

参考答案：（14分）
（1）-234（2分）
（2）① 0．16mol/(L·min) （2分）  8/3或2．67 （2分）减小 （2分）
②正向（2分）
③ 0.4mol（2分）    ＝（2分）

本题解析：（1）根据盖斯定律可得该反应的?H=1/2?H1—1/2?H2+1/2?H3=-234kJ/mol。
（2）①实验组①中以v(CO2)=v(CO)=?c(CO)/?t =（4mol—2.4mol）÷2L÷5min=0．16mol/(L·min)；平衡时c（CO）=2.4mol÷2L=1.2mol?L?1，c（CO2）=c（H2）=1.6mol÷2L=0.8mol?L?1，c（H2O）=（2mol—1.6mol）÷2L=0.2mol?L?1，则此温度下的平衡常数=v(CO2)? c（H2）/[ c（H2O）?c(CO)]= 8/3或2．67；根据表中数据，温度升高，反应物的转化率减小，所以温度升高时平衡常数会减小。
②若在此容器中开始充入2mol H2­­­O（g）、1mol CO、1 mol CO­2和 2 molH2，则浓度商Q=v(CO2)? c（H2）/[ c（H2O）?c(CO)]= 0.5mol/L×1mol/L/(1mol/L×0.5mol?L?1)=1，小于平衡常数，所以反应在开始时正向进行。
③第②组实验与第③组实验温度相同，则二者平衡常数相同，所以若a=2mol，b=1mol，则c=0.4mol，d=1.6mol；到达平衡时实验组②中H2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率相等。
考点：本题考查盖斯定律的应用、反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动。

本题难度：困难

3、选择题  在容积为VL的密闭容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应中n的值（  ）
A． 1
B． 2
C． 3
D． 4