1、填空题  （1）Mg（OH）2中混有的Al（OH）3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示______
（2）Fe3+的检验用离子方程式表示______
（3）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因______（用离子方程式表示）
（4）硫化钠水溶液显______性（填酸、碱、中），原因______（用离子方程式表示）
（5）写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式______．

参考答案：（1）因氢氧化铝能溶解在NaOH溶液中，而氢氧化镁不能，Mg（OH）2中混有的Al（OH）3的杂质可以用NaOH除去的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）利用KSCN溶液检验铁离子，溶液为血红色，离子反应为Fe3++3SCN-Fe（SCN）3或与碱反应生成红褐色沉淀，离子反应为Fe3++3OH-=Fe（OH）3，
故答案为：Fe3++3SCN-Fe（SCN）3或Fe3++3OH-=Fe（OH）3；
（3）配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，是因亚铁离子易被氧化，则加入铁发生2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）硫化钠水溶液中因硫离子水解使溶液显碱性，发生的离子反应为S2-+H2OHS-+OH-，故答案为：碱性；S2-+H2OHS-+OH-；　　　　　　　　　
（5）Mg在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，发生的化学反应为2Mg+CO2点燃.2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2点燃.2MgO+C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：
?
(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。
(2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中的有色离子为_____
________(填化学式)；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_________；步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________。
(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
_______________________；已知BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式：_______________________
(4)若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式：____________________________________。

参考答案：(1)增大反应物接触面积，加快溶解速率(提高Al3＋的浸出率)　SiO2
(2)Fe2＋　4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O　冷凝、回流　(3)除去Fe3＋　用一束光照射液体，观察是否有丁达尔效应　Al3＋＋4OH－=AlO2—＋2H2O
(4)AlCl3(aq)＋3H2O(l)Al(OH)3(aq)＋3HCl(aq)ΔH＝＋200a kJ·mol－1

本题解析：(1)粉碎煤矸石能增大反应物的接触面积，加快反应速率；SiO2不溶于盐酸和硫酸，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。(2)溶液中的Fe2＋为绿色；Fe2＋很容易被空气中的O2氧化成棕黄色的Fe3＋，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；煮沸装置上方的长导管有冷凝、回流的作用。(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3，从而除去Fe3＋；BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，属于胶体，可以用丁达尔效应区别滤液Ⅰ与BAC两种液体；若Ca(OH)2溶液过量，部分Al3＋生成AlO2—，离子方程式为Al3＋＋4OH－=AlO2—＋2H2O。
(4)根据题意：AlCl3　～　 ΔH
1 mol? ΔH
0．1 mol×5%?＋a kJ·mol－1
则ΔH＝＝＋200a kJ·smol－1，其热化学方程式为AlCl3(aq)＋3H2O(l)Al(OH)3(aq)＋3HCl(aq)　ΔH＝＋200a kJ·mol－1。

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用氨水吸收少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+

参考答案：A、用氨水吸收少量SO2的离子方程式为：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，过量SO2时得到的是亚硫酸氢盐，故A错误；
B、电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电，故电解原理方程式为Cu+2H+?电解?.?H2↑+Cu2+，故B正确；
C、还原性：Fe2+＞Br-，氯气先氧化0.1mol亚铁离子，消耗氯气0.05mol，氯气还继续氧化溴离子，但是氯气的量相对于溴离子不足，溴离子剩余．反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C错误；
D、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液似的反应为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）第①步加热熔融应在?中进行．而不用瓷坩埚的原因是?（用化学程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片发生反应．生成MnO4—和MnO2。反应的离子方程式为?。则完成反应时，转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为?（精确到0．1%）。
（3）第⑤步趁热过滤的是?。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、?、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是?（用化学方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：?．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4?（填“强”或“弱”）。

参考答案：（1）铁坩埚；SiO2＋2KOHK2SiO3＋H2O
（2）3MnO42-＋2CO22MnO4-MnO2↓＋2CO32-（或其他合理答案）；66.7%
（3）减少过滤的损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗）
（4）过滤；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（5）2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；弱

本题解析：（1）由于KOH是强碱，在加热及高温时容易与玻璃、陶瓷中的SiO2发生反应，该反应的方程式为：SiO2＋2KOHK2SiO3＋H2O。所以加热熔融KClO3和KOH的混合物应在铁坩埚中进行。（2）根据题意结合原子守恒和电荷守恒，可得该反应的方程式为：3MnO42-＋2CO22MnO4-＋MnO2↓＋2CO32-。由方程式可看出，每有3mol的K2MnO4发生反应，就生成2mol的KMnO4。所以转化为KMnO4的K2MnO4的转化率为：2÷3×100%=66.7%。（3）由于KMnO4的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。趁热过滤就可以减少过滤过程中KMnO4的损耗。（4）第⑥?步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。KMnO4受热容易发生分解反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。为了防止KMnO4的分解，所以在干燥时温度不宜过高。（5）KMnO4和H2O2都有强的氧化性，但KMnO4的氧化性更强，所以二者发生反应时H2O2作还原剂，把KMnO4还原为无色的Mn2＋，而使溶液褪色。该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4弱。

本题难度：一般

5、选择题  用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++S

参考答案：亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示；
四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32-反应时生成SO42-，离子方程式也不符合，
则符合2H++SO32-═SO2↑+H2O，所以钾盐、钠盐与硫酸、盐酸可组合出4个反应，且离子方程式相同，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单