1、计算题  Fe与Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式??， ??，??。
反应后溶液中Fe2＋物质的量浓度是??mol/ L

参考答案：（离子方程式各1分） Fe + 2H+ ="==" Fe2+ + H2? Fe2 O3 +6H+?="=" 2Fe2+ +3 H2O? Fe +2Fe3+="=3" Fe2+
0.8 mol/ L（4分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。

参考答案：产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀：
FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4? 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

本题解析：本题能力层次为B。Fe(OH)2容易被氧化成 Fe(OH)3，要记住特征的颜色变化。答案是：产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀：
FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4? 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
学法指导：为了更好地看清楚Fe(OH)2颜色状态，做实验时：①FeSO4溶液、NaOH溶液是新配制，且用冷开水配制，可减少O2溶入量。②FeSO4溶液中加铁钉防止Fe2+氧化成Fe3+。③用长的胶头滴管吸取NaOH溶液，然后插入FeSO4溶液液面下缓慢挤压滴出。

本题难度：简单

3、填空题  某混合物A含KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列转化

?已知：AlO2-只存在于强碱性的溶液中，遇酸性物质可生成Al(OH)3沉淀。 ?
据此回答： ?
(1)固体B所含物质的化学式____。 ?
(2)固体E所含物质的化学式____。 ?
(3)反应①的离子方程式____。

参考答案：(1)Al2O3
(2)(NH4)2SO4、K2SO4
(3)AlO2-?+2H2O?+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(? )
A．Fe3+、NO、Cl-、Al3+
B．Fe3+、Cl-、I-、K+
C．Fe2+、K+、SO、NO
D．Fe2+、SO、K+、MnO

参考答案：A

本题解析：A选项符合题意；B选项中Fe3+和I-能发生氧化还原反应；C、D选项中Fe2+在酸性条件下能被NO、MnO氧化。

本题难度：简单

5、选择题  在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（　　）
A．Na2CO3→CaCO3
B．Fe2O3→Fe
C．CaO→Ca（OH）2
D．CuO→Cu（OH）2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单