1、简答题  复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，如图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：

已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3→Fe3O4?4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有______；
（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：______，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法：______；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：______；
（4）生产中可获得的副产品是______，提取该副产品的操作顺序是：______（填写序号）
a．过滤?b．加热浓缩?c．冷却?d．结晶?e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为______m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）．

参考答案：（1）铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4，故答案为：FeO、Fe2O3、Fe3O4?
（2）解此类型题，一是看清题中提供的有效信息，认真分析整合根据化合价写出反应物、生成物的化学式；二是遵循质量守恒定律写出相关的化学方程式，注意配平，配平时，遵循式子两边各元素的原子个数相等的原则反应的方程式为
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，所以检验是否含Fe3+离子的方法为：取少量待测液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，
故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+．
（3）Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
（4）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚铁和硫酸钠，所以副产品是硫酸钠，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的硫酸钠的过程为：加热浓缩，冷却，结晶，过滤，洗涤．故答案为：Na2SO4?10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）；bcdae；
（5）鼓入的空气应恰好与FeSO4完全反应，12.16 kg工业绿矾中含FeSO4的物质的量：12160g×52.5%152g/mol=42mol
设鼓入空气的速率应为Vm3/h 　　
根据：6 FeSO4∽O2∽2 Fe3O4
　? 6mol? 22.4L
? 42mol? Vm3×103L/m3×1/5
　　解得：V=0.784
故答案为：0.784

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是
A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol
C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol
D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

参考答案：B

本题解析：本题考查化学计算，意在考查考生的分析能力。根据氮元素守恒可知硝酸铜的物质的量为(0.1 L×0.6 mol/L－?÷2)＝0.025 mol，故A正确。若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，设Cu2O和CuO的物质的量分别为x mol、y mol，则0.005＋2x＋y＝0.025(铜元素守恒)，0.005×2＋2x＝0.01×3(电子守恒)，解得x＝0.01，y＝0，故B错误。同理可得C正确。设混合物中Cu的物质的量为z mol，则z＋2x＋y＝0.025,2z＋2x＝0.03，两式相减得z＝y＋0.005，据此有z>0.005；又由2z＋2x＝0.03推得z＝0.015－x，据此有z<0.015，故有0.015>z>0.005，故D正确。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。试求：
（1）在铜与浓硝酸反应中，硝酸表现出　　　　；
A．酸性
B．氧化性
C．酸性和氧化性
D．还原性