1、计算题  为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
（1）被还原的HNO3的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。

参考答案：（1） 0.3 mol?（2）36%

本题解析：（1） HNO3被还原生成NO 或NO2气体 ， 因此产生的气体的物质的量即是被还原的HNO3的物质的量。
n ＝ 6.72 L/ 22.4L·mol-1＝0.3mol
（2）反应后溶液中c(H+)＝ 1mol·L-1， 说明硝酸过量。
参加反应的HNO3为 (13.5mol·L-1 -1mol·L-1)×0.08L＝1mol，
设合金中Cu的物质的量为x， Ag的物质的量为y则得：
64 g/mol x＋108 g/mol y ＝30.0 g
2 x＋y＋0.3 mol＝1 mol
解得： x＝0.3mol?y＝0.1mol
则合金中银的质量分数为：（0.1mol×108g/mol）/30.0g ＝36%

本题难度：简单

2、实验题  铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式?；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+。
（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式?
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为?[已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为?
④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗?
c．?滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡?
d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视

参考答案：（1）①过滤、洗涤（各1分）
②4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2（2分）
③取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴KMnO4溶液。如果溶液褪色，则有Fe2+?（3分）
（2）①5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分）
②0.9754（2分）
③溶液由浅绿色变成紫红色，且半分钟内不立即退去（2分）
④b d（2分）

本题解析：（1）①操作I后得到滤渣和滤液，所以应为过滤，沉淀干燥前应先洗涤除去杂质。②+2价铁在空气中加热易被氧化为+3价，即Fe2O3。③检验Fe2+可以选用氧化剂，为了使现象更加明显可选用KMnO4。（2）②计算时注意取的待测溶液是25 mL，所以最后FeSO4·7H2O)质量分数==0.9754。④a项，锥形瓶内有水对结果无影响，b项，滴定管未润洗相当于将标准液稀释，所用标准液体积增大，故结果偏高；c项，终点时产生气泡，读取体积偏小，结果偏低；d项，取待测液结束时俯视导致所取待测液体积偏大，消耗标准液体积偏大，结果偏高。

本题难度：一般

3、选择题  把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子
A．是Fe3＋和Cu2＋
B．是Fe2＋和Cu2＋
C．是Fe2＋和Fe3＋
D．只有Fe2＋

参考答案：D

本题解析：表面的氧化物的量较少，溶于盐酸后，生成的Cu2＋和Fe3＋也较少，分别被单质铁还原为Cu和Fe2＋，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋。

本题难度：简单

4、填空题  人类生活离不开化学，硫酸亚铁、醋酸、小苏打、食盐、次氯酸钙、氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质。
（1）医疗上常用_____________(从上述物质中选，填化学式)糖衣片治疗贫血病，外面包裹糖衣的目的是?；
（2）治疗胃酸过多的药物主要成分是氢氧化铝或碳酸氢钠，请分别写出中和胃酸的离子方程式：____________________、　? ___________________________；
（3）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和?，用?可以鉴别（填化学专用名词）。

参考答案：⑴FeSO4（1分）； 防止亚铁离子被氧化 （1分）?；
⑵　Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O （2分） 、? HCO3- +H+="==" H2 O + CO2↑（2分）；
（3）胶体?丁达尔效应（每空1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是
A．稀硫酸
B．CuSO4
C．AgNO3
D．Fe2(SO4)3

参考答案：D

本题解析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁片的质量增加；铁和硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银，铁片的质量增加；铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁片的质量减少，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点之一，主要是检验学生对铁单质化学性质的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识的能力。

本题难度：一般