参考答案：（1）需要氯化钾的质量为0.5L×0.2mol?L-1×74.5g/mol=7.5g，故答案为：7.5；
（2）称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平，故答案为：托盘天平；
（3）可以用玻棒搅拌等加快氯化钾溶解速率，故答案为：用玻棒搅拌；
（4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流，故答案为：转移过程中用玻棒进行引流；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切，
故答案为：当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；
用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法达到0.200mol/L的要求，不能配制0.200mol?L-1的KCl溶液，
故答案为：不能，用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法达到0.200mol/L的要求．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  通常在医院给病人输液用的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，假设它的密度为1.1g?cm-3，则：
（1）该氯化钠溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．
（2）若用NaCl固体配制1000mL该溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是______
A．锥形瓶B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒E．托盘天平F．试剂瓶
（3）下列操作的顺序是（用字母表示）______
A．冷却B．称量C．定容D．溶解E．转移
（4）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是______、______．
（5）本实验中几个操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是______、______．
（6）配制完毕后，教师指出有5位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这5项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是______
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解而未冷却的溶液直接转入容量瓶
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
E．称量时，砝码和药品的位置放错了．

参考答案：（1）1L氯化钠溶液中氯化钠的质量是：1000mL×1.1g?cm-3×0.9%=9.9g，n（NaCl）=9.958.5mol≈0.17mol，所以该溶液的物质的量浓度是：0.17 mol/L，
故答案是：0.17；
（2）用NaCl固体配制1000mL该溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、托盘天平、试剂瓶等，所以一定用不到的是AC，
故选AC；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的顺序是：称量、溶解、转移、洗涤、冷却、定容，
故答案是：BDAEC
（4）配制溶液还需要用到烧杯和胶头滴管，
故答案是：烧杯、胶头滴管；
（5）通过搅拌加速氯化钠溶解，转移溶液需要玻璃棒引流，
故答案是：搅拌、引流；
（6）A、定容时仰视容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小故A正确；
B、定容时俯视容量瓶刻度线，会导致配制的溶液的体积减小，浓度偏大，故B错误；
C、将溶解而未冷却的溶液直接转入容量瓶，冷却后配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；
D、便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；
E、砝码和药品的位置放错，称量的氯化钠质量偏小，物质的量偏小，溶液浓度偏小，故E错误；
故选ADE．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时仰视液面

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单