1、实验题 为了测定某未知NaOH溶液的浓度,需要0.200mol·L-1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%(密度为1.20g·cm-3)的浓盐酸配制所需稀盐酸,并设计了以下步骤完成实验。
⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容,并将其所设计的实验步骤正确排序。
A.用_____(从以下备选仪器中选取适当仪器,将其序号填入空格中)量取36.5%(密度为1.20g·cm-3)的浓盐酸________mL。
a.50mL量筒; b.10mL量筒; c.托盘天平。
B.将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。
C.轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。
D.等溶液恢复至室温。
E.将溶液用玻璃棒引流转入_________(填写所需仪器)中,再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。
F.用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切,塞好瓶塞摇匀即可。
以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。
⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中,用所配标准盐酸溶液进行滴定(以酚酞为指示剂)。滴定结果如下表:据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1(精确到0.01)。
⑶下列操作或叙述正确的是_____(填写序号)。
A.滴定过程中,眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。
B.滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁,为使测定结果正确,可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。
C.容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。
D.向锥形瓶中移取NaOH溶液前,用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。
⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_________(填写序号)。
A.滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外;
B.滴定结束时,发现在滴定管尖嘴处有小气泡;
C.滴定结束后仰视滴定管液面读数;
D.溶液褪色立即读数,摇动锥形瓶后看到溶液红色复出;
E.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗,直接加入标准液进行滴定。
参考答案:⑴ b;8.4mL;500mL容量瓶;ABDECF
⑵0.22
⑶BC
⑷ACE
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 实验室需2.0mol?L-1Na2CO3溶液90mL,在配制溶液时,下列符合实际情况的是( )
A.用天平准确称取19.1g碳酸钠固体
B.将固体在烧杯中溶解后,应立即将溶液转移至容量瓶中
C.烧杯中的溶液转移后,由于残留量很少,可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒
D.如果在最后定容时,滴入的水超过了容量瓶的刻度线,实验必须重做
参考答案:实验室没有90mL容量瓶,需要选用100mL容量瓶,配制100mL 2.0mol/L的碳酸钠溶液,
A.需要碳酸钠的质量为:2.0mol/L×0.1L×106g/mol=21.2g,需要用托盘天平称量21.2g碳酸钠固体,故A错误;
B.碳酸钠固体溶解过程中放出热量,所以溶解后的溶液必须冷却后,才能转移到 容量瓶中,否则会导致配制的溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故B错误;
C.转移完溶液后,必须对用于溶解的烧杯和玻璃棒进行洗涤,否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故C错误;
D.定容过程中,如果加入的蒸馏水超过刻度线,会导致配制的溶液体积偏大,此次配制失败,需要倒掉重新配制,故D正确;
故选D.
本题解析:
本题难度:简单
3、填空题 配制500mL?0.5mol?L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为______.
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放的标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘,欲使天平平衡,所进行的操作为______.假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6g”或“32.61?g”).
(3)配制方法:设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200?mL?蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1?cm~2?cm.
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500?mL容量瓶中
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀.
试将以上操作按正确顺序编出序号______.
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L-1,原因可能是______
A.?使用滤纸称量氢氧化钠固体?B.?容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.?溶解后的烧杯未经多次洗涤?D.定容时仰视刻度.
参考答案:(1)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol?L-1×40g/mol=10.0g.
故答案为:10.0g.
(2)分度盘的指针偏右,说明右边重,左盘高于右盘.应将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡.托盘天平的精确度为0.1g,故应为32.6g.
故答案为:高于;将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡;32.6g.
(3)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以正确操作顺序为①③④②⑤.
故答案为:①③④②⑤.
(4)实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L-1,所配溶液浓度偏低.
A.?用滤纸称量时,滤纸会吸附氢氧化钠,所以转入烧杯的氢氧化钠也少了,所配溶液浓度偏低.?
B.?最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
C.?未洗涤液烧杯、玻璃棒,移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低;
D.定容时仰视刻度,使溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低;
故选:ACD.
本题解析:
本题难度:一般
4、填空题 配制0.25mol?L-1的NaOH溶液100mL,某学生操作如下:
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠:将天平调好零点,再在两盘上各取一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸.
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中,加入约10mL水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内,加水至离刻度线约2cm处,用滴管加水至刻度线.
③写出一个标有配制日期的“0.25mol?L-1NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上密闭保存.指出上述操作中的7处错误:
(1)______;(2)______
(3)______;(4)______
(5)______;(6)______
(7)______.
参考答案:(1)由于氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应放在干燥的烧杯中称量,
故答案为:NaOH应放在干燥的烧杯中称量;
(2)称量完氢氧化钠后,砝码放回砝码盒,游码拨回原处,
故答案为:用过的游码未拨回原处;
(3)由于托盘天平准确度为0.1g,不能称出1.00g氢氧化钠,
故答案为:托盘天平只能称出0.1g,称不出1.00 g;
(4)配制过程中,用于溶解的烧杯和玻璃棒必须进行洗涤,洗涤后的溶液应转入容量瓶中,
故答案为:烧杯和玻璃棒未洗涤,洗涤液亦应转入容量瓶;
(5)用于氢氧化钠溶解的过程中会放出热量,导致溶液的体积增大,所以必须冷却至室温后再转移的容量瓶中,
故答案为:溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中;
(6)定容完毕,必须对配制的氢氧化钠溶液进行摇匀,
故答案为:容量瓶中的溶液未摇匀;
(7)容量瓶不能盛放溶液,配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内,
故答案为:配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内.
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称: ①____________;②_____________; ④__________;?
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有_____________。(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和乙醇的混合物,还缺少的仪器是_________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________ 。
(4)现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是
______________、_________________ 。
参考答案:(1)蒸馏烧瓶;冷凝管;容量瓶
(2)④
(3)温度计;分馏;
(4)未用玻璃棒引流;未采用250ml容量瓶
本题解析:
本题难度:一般