1、选择题  反应4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)?在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x
A． (O2) =" 0.01mol·(L·s)" –1? B． (NO) =" 0.002mol·(L·s)" –1
C． (H2O) =" 0.006mol·(L·s)" –1? D． (NH3) =" 0.008mol·(L·s)" –1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是(　　 )
A．提高设备强度，以便加压
B．选择适宜的催化剂
C．采用高温
D．用块状反应物代替粉末状反应物

参考答案：B

本题解析：由于催化剂可以成千上万倍的加快反应速率，因此优先考虑的科研方向是催化剂。所以答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气，下列措施能使反应速率降低的是?
A．用锌粉代替锌块
B．改用1.5mol/L硫酸溶液
C．改用1mol/L硝酸溶液
D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在某条件下，容器中有如下平衡反应：A+4B2C+D，正反应为放热反应。此时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。
（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围应是_______(用a和d的关系式表示)。
（2）如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是_______（从下列给出的选项中选择）。
A.升高反应温度
B.增大反应容器内的压强
C.增大反应容器的容积
D.降低反应温度
E.减小反应容器内的压强
F.减小反应容器的容积

参考答案：（1）a＞4d（2）D

本题解析：（1）要使D的物质的量由d mol→mol，需使平衡左移，且需C为d mol，此时，只需a＞d即可；要使D的物质的量由d mol→2d? mol，需使平衡右移，此时需A d mol，需B 4d mol。因此，a应大于4 d，所以，a的取值范围为a＞4d。
（2）由于没标明四种物质的状态，所以，只有降温。

本题难度：简单

5、选择题  将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（?）
A．铁的反应速率为0.5mol/（L·min）
B．硫酸的反应速率为0.5mol/（L·min）
C．硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/（L·min）
D．氢气的反应速率为0.5mol/（L·min）

参考答案：BC

本题解析：铁是固体，不能用来表示反应速率，A不正确。5.6g是0.1mol，消耗稀硫酸是0.1mol，生成硫酸亚铁是0.1mol，所以二者的反应速率都是，BC正确。用于氢气逸出，不在溶液中，无法计算，答案选BC。

本题难度：简单