1、简答题  （1）有一瓶被漂白过的品红试液，甲同学认为是被Cl2漂白，乙同学则认为是被SO2漂白了，请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的______．
（2）25℃时，0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，[OH-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大．
①为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH．
A、固体CH3COOK?B、固体CH3COONH4
C、气体NH3?D、固体NaHCO3
②若甲同学的解释正确，溶液的pH应______；若乙同学解释正确，溶液pH的值应______填（“增大”、“减小”或“不变”）

参考答案：（1）氯气和二氧化硫的漂白原理不同，前者不可逆，后者可逆，如加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对，
故答案为：加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对；
（2）①CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，而其它三种溶液都呈碱性，不能判断甲乙两同学的解释是否正确，
故答案为：B；
②CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不变，说明是由于水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，
故答案为：不变；增大．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（?）?
A．石蕊
B．硝酸银
C．氢氧化钠
D．氯化铝

参考答案：D

本题解析：自来水一般用氯气消毒，所以自来水具有弱酸性和强氧化性，因此选项A、B、C都是会发生变化的，而氯化铝不会发生变化，答案选D。
点评：氯气溶于水即得到氯水，氯水中存在H＋、OH－、Cl－、ClO－、Cl2、HClO、H2O，据此可以判断氯水参与反应时所起的作用。

本题难度：一般

3、选择题  19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘（ICl）。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是（?）
A．它们的固体都属于分子晶体
B．它们的熔沸点相近
C．等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2
D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：ICl与水反应的方程式如下：ICl+H2O====HCl+HIO，反应价态没变，故答案为D。

本题难度：简单

4、填空题  (4分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：?；
请你解释其中的原因?

参考答案：(4分) 先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会使红色褪色

本题解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，即溶液显酸性，所以石蕊试液变成红色。又因为次氯酸具有强氧化性，会使红色褪色，则观察到的实验现象是先变红后褪色。
点评：氯气溶于水即得到氯水，氯水中存在H＋、OH－、Cl－、ClO－、Cl2、HClO、H2O，据此可以判断氯水参与反应时所起的作用。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中，不正确的是（　　）
A．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

参考答案：A、氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解生成氯化氢和氧气，所以逸出的气体是氧气，故A错误；
B、高温条件下，二氧化硫能和碳酸钙反应生成亚硫酸钙和二氧化碳，所以能减少二氧化硫的排放，故B正确；
C、氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故C正确；
D、普通玻璃属于硅酸盐产品，其主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般