1、选择题  下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（　　）
A．CuCl2
B．FeCl2
C．HCl
D．NaCl

参考答案：A、因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属Cu反应时将金属氧化成氯化成高价Cu即氯化铜，能用氯气与单质直接化合制取，故A不符合；
B、当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，故B符合；
C、氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，能用氯气与单质直接化合制取，故C不符合；
D、因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属钠反应时将金属氧化成氯化钠，能用氯气与单质直接化合制取，故D不符合；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  能与溴化铜溶液发生置换反应的是（　　）
A．Cl2
B．ZnCl2
C．NaOH
D．AgNO3

参考答案：A．非金属性：Cl2＞Br2，氯气能把溴化铜溶液中的溴从其盐溶液中置换出来，故A正确；
B．ZnCl2不能与溴化铜溶液发生反应，故B错误；
C．NaOH能与溴化铜溶液发生复分解反应，故C错误；
D．AgNO3能与溴化铜溶液发生复分解反应，故D错误；
故选：A；

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质．?图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL?30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有______（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL?12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①______，②______．
（3）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．

图中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编
号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（4）实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

参考答案：（1）向烧瓶中加入浓盐酸应该使用分液漏斗．制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，因此除去HCl，可以使用饱和食盐水，既除去HCl又降低氯气在水中的溶解度，即选用B．故答案为：分液漏斗；B；
（2）浓盐酸中含有HCl：0.2L×12mol/L═2.4mol，根据化学方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O可知：在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.6mol，但是浓盐酸与二氧化锰反应成为稀盐酸后将不会反应生成氯气，即生成的氯气会小于0.6mol，更何况本实验需要加热，浓盐酸会挥发出来，因此答案为：①盐酸挥发；②反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化．故答案为：盐酸挥发；反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化；
（3）根据题意，本题要制取氯酸钾，说明装置②是在加热的条件下氯气与氢氧化钾溶液反应，即3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，析出的必然是氯酸钾．氯酸钾能从溶液中析出，说明它的溶解度受温度的影响比较大，即温度越高溶解度越大，观察图中曲线符合题目条件的只有M（P受温度影响较小）．从溶液中分离出氯酸钾晶体，只能使用过滤的方法．
故答案为：M；过滤；
（4）氯气通入紫色石蕊试液，由于氯气与水反应，即Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，由于氯水显酸性，则氯水能使紫色石蕊试液变成红色，而后由于氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使红色石蕊试液退成无色，此后，由于氯气继续通入溶液，通入的氯气不再继续表现氧化性，而是要溶解在水中，最终形成氯水，其颜色呈现黄绿色或浅黄绿色．
故答案为：实验现象原因红氯气与水反应生成H ClO具有漂白性浅黄绿过量氯气溶解于水中

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是
A．氯气
B．二氧化氮
C．二氧化碳
D．二氧化硫

参考答案：A

本题解析：氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，盐酸是无氧酸，次氯酸是含氧酸

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述不正确的是
[? ]
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．胆矾的成分是CuSO4·5H2O
C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4
D．光导纤维主要成分是Si

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单