1、选择题  反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（?）
A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2（N2不参加反应）使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2（N2不参加反应）使容器体积变大

参考答案：C

本题解析：A错，保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量反应速率加快；B错，将容器的体积缩小一半即增大压强，化学反应速率加快；C正确；D错，保持压强不变，充入N2（N2不参加反应）体系的容积增大，各组分浓度减少，反应速率减慢；

本题难度：一般

2、选择题  将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：由题意可知，反应均发生Zn+2H+═Zn2++H2↑，Zn过量，则相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸完全反应，生成氢气相同，
且a中加入少量硫酸铜溶液，构成Cu、Zn原电池，加快反应的速率，所以a反应速率快，达到反应结束时的时间短，显然只有B图象符合，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下图表示反应；。在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是

A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：时刻改变条件，逆向速率大于正向，所以平衡逆向移动，氨的百分含量减小。平衡没有发生移动。之后，逆向速率大于正向，平衡继续逆向移动，其含量继续减小。所以最初的平衡状态氨的百分含量最高

本题难度：一般

4、选择题  下列有关说法中正确的是（　　）
A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率
B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动
D．化学反应必然引起物质状态的变化

参考答案：A．分离出氨气，降低生成物的浓度，平衡正向移动，所以提高反应物的转化率，故A正确；
B．升高温度使化学反应速率加快，与反应的热效应无关，故B错误；
C．对气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，若反应速率不变或同等程度的变化，化学平衡不移动，故C错误；
D．化学反应中物质的状态不一定变化，如合成氨的反应，反应物与生成物均为气体，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
A：甲同学研究的实验报告如下表：

参考答案：（1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
（2）研究金属本身的性质与反应速率的关系      温度相同
（3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）
（4）镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4    常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH2SO4使铁钝化

本题解析：（1）要比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，三种金属的大小、形状相同应该是相同的，即答案应该是分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁。
（2）由于三种金属是不同的，所以实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系。比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，处理硫酸的浓度、固体的表面积相同以外，溶液的温度应该是相同的。
（3）要比较浓度不同的硫酸与同一种金属反应的反应速率快慢，可以通过测量一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）。
（4）由于是比较不同浓度的硫酸与金属反应的快慢，所以选择的试剂应该是镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4。由于常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同，而18.4mol/LH2SO4使铁钝化，所以不能选择浓硫酸。
考点：考查影响化学反应速率的因素。
点评：探究性实验的一般思路
1、准确地把握实验目的。
2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理。
3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案。

本题难度：一般