参考答案：B

本题解析：A、c（ClO—）随反应进行逐渐减小，说明次氯酸根离子是反应物，则氯离子是生成物，Cl元素的化合价降低，次氯酸根离子作氧化剂，所以I元素的化合价升高，则碘单质作还原剂，正确；B、Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，I元素的化合价从0价升高到+5价，整体失去10个电子，根据得失电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:1，错误；C、消耗1mol次氯酸根离子，得到2mol电子，正确；D、该反应为次氯酸根离子与碘单质、氢氧根离子反应生成碘酸根离子、氯离子和水，所以反应后的溶液碱性减弱，正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的分析

本题难度：一般

2、选择题  下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是
A.C3H6，C4H8
B.C3H6，C4H6O
C.C2H6，C4H6O2
D.CH4O，C3H4O5

参考答案：D

本题解析：总物质的量一定，完全燃烧时生成的水的质量相同，因此有机物中氢原子的个数必须相同。如果还要满足消耗氧气的质量相同，则碳原子数相同，或每增加1个碳原子，就同时增加2个氧原子，因此选项D正确，所以答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10-9?mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10?mol2·L-2，则下列说法中正确的是
A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）B.在制腈纶纤维的1L溶液中含SO42-为1.0×10-3 mol，则加入0.01molBaCl2不能使SO42-完全沉淀
C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

参考答案：C

本题解析：A、是因为BaSO4比BaCO3稳定；
B、加入0.01molBaCl2，c(SO)===1.1×10-7，符合要求。
C、饱和Na2CO3溶液，增加碳酸根浓度，可以将BaSO4转化为BaCO3。
D、BaCO3溶于酸，故不能使用该方法。

本题难度：简单

4、选择题  下列过程中发生氧化还原反应的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D．用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装