1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．第ⅤA族元素都是非金属元素
B．磷比氮难以与氢化合生成气态氢化物
C．气态氢化物的稳定性：PH3＞NH3＞H2O
D．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

参考答案：A．第ⅤA族元素含有Sb、Bi等金属元素，故A错误；
B．非金属性N＞P，元素的非金属性越强，越易与氢气反应，且氢化物的稳定性越强，故B正确；
C．非金属性O＞N＞P，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，应为PH3＜NH3＜H2O，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为HNO3＞H2SO4＞H3PO4，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种

参考答案：C

本题解析：试题分析：在短周期元素中，元素原子的最外层电子数与其电子层数相等有H、Be、Al，共计是3种，答案选C。
考点：考查元素原子的核外电子排布以及元素周期表的结构
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对基础知识的检验与训练，难度不大。该题的关键是记住常见元素的核外电子排布，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于碱金属及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．熔沸点从锂到铯逐渐降低
B．随核外电子层数递增，单质密度依次增大
C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2
D．碳酸铯受热易分解

参考答案：A．从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，故A正确；
B．随核外电子层数递增，单质的谜底呈增大的趋势，但K的密度比Na小，故B错误；
C．Li与Mg的性质相似，在氧气中燃烧生成Li2O，故C错误；
D．金属性越强的金属，其碳酸盐越难以分解，铯的金属性最强，碳酸铯加热不分解，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是（　　）
A．它位于周期表第四周期第VIA族
B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小
D．气态氢化物化学式为H2Se

参考答案：A、氧位于第二周期第ⅥA族，钙位于第四周期第ⅡA族，硒与氧同主族，而与钙同周期，故硒位于周期表第四周期第VIA族，故A正确；
B、硒位于第ⅥA族，最高正化合价为+6价，硒的最高价氧化物为三氧化硒，是酸性氧化物，故B错误；
C、硒与钙同周期，同周期随着原子序数的增大，原子半径减小，故硒的原子半径小，故C正确；
D、硒的最低负化合价为-2价，形成的气态氢化物为H2Se，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（　　）
A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
B．浓度都是0.01mol．L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

参考答案：A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少，在同一周期中，IA族单质的原子半径较大，金属离子带电荷较少，熔点比IIA族的低，故A错误；
B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱，浓度都是0.01mol．L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小，故B正确；
C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少，钠的半径比镁大，金属离子带电荷较少，氧化钠的熔点比氧化镁的低，故C错误；
D、因为钠的金属性比镁强，它和碳酸根结合的离子键的键能自然要大一些，所以碳酸钠较难分解，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单