高考化学知识点归纳《键参数——键能、键长与键角》高频试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《键参数——键能、键长与键角》高频试题巩固（2017年最新版）(四)

2017-11-11 02:27:49 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、选择题下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．C60
B．CaCl2
C．KF
D．CH4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题下列关于化学键的叙述中，正确的是
[? ]
A．离子化合物可能含有共价键?
B．共价化合物可能含有离子键
C．离子化合物只含有离子键?
D．以上说法均不正确

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题当A、B两种元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两种元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
[? ]
A．D2A
B．C2B
C．C2A
D．D2B

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题（1）原子轨道中相互重叠形成的________和_________总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。
（2）σ键强度_________π键（填“>”“〈”或“=”）
（3）σ键的特征是：以形成_________的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云_________。

参考答案：（1）σ键；π键
（2）>
（3）共价键；图形不变

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
F2+H2

2HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2+H2

2HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2+H2

2HBr
5.6×107
9.3×106
I2+H2

2HI
43
34

（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是______．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是______．
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：______．
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，______（选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．

参考答案：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；
（2）HX属于共价化合物，H-X之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是

；
（3）F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H-F键的极性最强，H-I的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；
（4）卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构．而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；
（5）平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的．
（6）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c与K的大小无直接联系．
故答案为：（1）放热；（2）

；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7；
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）abd．

本题解析：

本题难度：一般

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