1、填空题  （8分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是____。
（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____。
（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有____（填序号）。
①与氢气反应?②与氧气反应?③与水反应?④与酸性高锰酸钾溶液反应?
（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：____。

参考答案：（8分）（1）第三周期?第ⅠA族? ……………2分
（2）1 : 4? …………2分
（3）①②③④ …………2分
（4）CH3COOH + NaHCO3 ="=" CH3COONa + CO2↑+ H2O …………2分

本题解析：
解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的一种原子核内没有中子，则W应为H元素，
Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，核外各电子层电子数分别为2、6，应为O元素，
Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2，则Z为Na元素，形成的化合物分别为Na2O和Na2O2，
X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11，相对分子质量分别为28、44，应为CO和CO2，X为C元素，
（1）Z为Na元素，原子序数为11，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则应在周期表第三周期ⅠA族，故答案为：第三周期ⅠA族；
（2）X、Z分别为C、Na，核外次外层电子数分别为2、8，则两元素原子的次外层电子数之比为2：8=1：4，故答案为：1：4；
（3）W2Y为H2O，属于共价化合物，用电子式表示的形成过程为
故答案为：
（4）由W与X两种元素组成的中学化学常见化合物甲，其相对分子质量为78，应为苯，性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，在催化剂条件下易发生取代反应，易燃烧，能加成，故答案为：④；
（5）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60，应为CH3COOH，为弱酸，由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解，则丙为NaHCO3，
二者反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O，
故答案为：CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O．

本题难度：一般

2、选择题  二氯化二硫(S2Cl2)广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411 K，遇水很容易发生反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是(　　)
A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

参考答案：B

本题解析：S2Cl2的电子式为··························，S与S之间形成的是非极性共价键，故选B。

本题难度：一般

3、填空题  氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是_______，该化合物由_______键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成_____种盐，其电子式是______。
(3)Na3N与水的反应属于________反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)______r(N3-)（填“大于” “等于”或“小于”）。

参考答案：(1)；离子
(2)2；
(3)复分解
(4)小于

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （1）已知拆开1mol?H-H键、1mol?I-I键、1mol?H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1mol?HI需要?（填“放出”或“吸收”）?kJ的热量．氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是?．
（2）下列五种物质中①Ne?②H2O?③NH3?④KOH?⑤Na2O，只存在共价键的是?，只存在离子键的是?，既存在共价键又存在离子键的是?，不存在化学键的是?．（填写序号）
（3）按要求填空：
①推测Si、N?间氢化物的稳定性；?＞?（填化学式）?
②C：?周期?族；
③3416S2-微粒中的质子数是?，中子数是?，核外电子数是?．
（4）对于反应2S02+02

2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．

参考答案：（1）由氢气和碘单质反应生成1mol?HI，则需断裂0.5molH-H和0.5molI-I键，
吸收的能量为：0.5×436kJ+0.5×151kJ=293.5kJ，
生成1mol?HI分出的能量为：299kJ，
所以该反应放热，放出的能量为：299kJ-293.5kJ=5.5kJ，三种物质中键能最大的是H2，则最稳定的是H2，
故答案为：放出；5.5；H2；
（2）共价键是有非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，离子键是离子之间的静电作用，存在离子化合物中，
①Ne为单原子分子，不存在化学键；?②H2O、③NH3为共价化合物，只存在共价键，
?④KOH?为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，⑤Na2O为离子化合物，只含有离子键，
故答案为：②③；⑤；④；①；
（3）①N元素的非金属性大于Si元素，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，
故答案为：NH3，SiH4；
?②C的原子序数为6，核外有2个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第二周期第IVA族，故答案为：二，IVA；?
③3416S2-微粒中，质子数为16，中子数为34-16=18，电子数为16+2=18，
故答案为：16，18，18；
（4）在可逆反应中，增大压强、升高温度，增大反应物的浓度以及使用催化剂都能增大反应速率，反之，反应速率减小，
故答案为：
?编号?改变的条件?生成S03的速率?①?降低温度?减小?②?压缩体积?增大?③?增大氧气的浓度?增大?④?使用催化剂?增大

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列共价化合物中，共价键的键能最大的是
[? ]
A．HCl　　　　　　
B．HF　　　　　
C．HBr　　　　　　
D．HI

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单