高中化学知识点总结《氧化还原反应中的规律》考点强化练习（2017年押题版）(二) 2017-11-11 02:28:33 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是（　　） A．CaCO3═CaO+CO2↑ B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 参考答案：A．为分解反应，各元素的化合价在反应前后不变，则不属于氧化还原反应，故A不选； B．为复分解反应，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．为置换反应，Fe、H元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C选； D．为复分解反应，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选C． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  Na5FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na5FeO4的方法可用化学方程式表示如下：5FeSO4+6Na5O5═5Na5FeO4+5Na5O+5Na5SO4+O5↑，对此反应下列说法不正确的是（　　） A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．O2是氧化产物 C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．2molFeSO4发生反应时，共有8mol电子转移 参考答案：A．过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．过氧化钠中O元素的化合价升高，生成氧气，则氧气为氧化产物，故B正确； C．Fe元素的化合价升高，过氧化钠中O元素的化合价降低，对应的Na2FeO五既是氧化产物又是还原产物，故C正确； D．由反应可知，2molFeSO五发生反应时，由化合价变化可知转移电子为2mol×（j-2）+2mol×[（-1）-（-2）]=10mol，故D错误； 故选AD． 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是（　　） A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 4、简答题  2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题： （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______． A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 催化剂 B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4? ?加热? . ? ?CuSO4+SO2↑+2H2O C．制备甲醇：2CH4+O2?催化剂 加热、加压 ?2CH3OH D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为______，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______． （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息： 乙炔水化法 乙烯氧化法 原料 乙炔、水 乙烯、空气 反应条件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃ 平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右 日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔
CaCO3①850-1100℃
CaO②+C、电炉
1100℃
CaC2③饱和食盐水
C2H2
乙烯
来源于石油裂解气
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析______．
②从环境保护和能耗角度分析______．

参考答案：（1）A、反应属于化合反应，原子利用率高达100，且产物无污染，故A正确；
B、制备硫酸铜的过程硫酸的利用率低，且生成的二氧化硫是有毒的气体，故B错误；
C、反应属于化合反应，原子利用率高达100，且产物无污染，故C正确；
D、制备硝酸铜的过程硝酸的利用率低，且生成的二氧化氮是有毒的气体，故D错误．
故选BD；?
（2）次氯酸根离子具有氧化性，可以将氢氰根离子氧化，在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体氮气，原理方程式为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害，所以实际处理时不在酸性条件下进行，
故答案为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害；
（3）①对比“乙烯氧化法”、“乙炔水化法”两种方法，从产率和产量角度可以看出：虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多，
故答案为：虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
②对比“乙烯氧化法”、“乙炔水化法”两种方法，从环境保护和能耗角度可以知道两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，汞盐的毒性大，并且乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，但是乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得等，
故答案为：两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是（　　）
A．在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原为氮气
B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜
C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉
D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气

参考答案：A．在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原为氮气，氨气作还原剂，NO作氧化剂，起氧化作用和还原作用的元素是同一种元素N，故A不选；
B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜，Cu作还原剂，氧气作氧化剂，起氧化作用的为O元素，起还原作用的元素为Cu，不是同种元素，故B选；
C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉，氯气既是氧化剂又是还原剂，起氧化作用和还原作用的元素是同一种元素Cl，故C不选；
D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气，氯酸钾作氧化剂，HCl作还原剂，起氧化作用和还原作用的元素是同一种元素Cl，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点总结《离子共存》..