1、选择题  室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
[? ]
A．溶液中离子浓度：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）
B．水电离出的H+的浓度是1．0×10-4mol/L
C．NaHSO3晶体的加入促进了水的电离，使pH变小
D．溶液中离子浓度：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）

2、选择题  下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．电解稀硫酸不可能发生的反应是Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
C．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸（如图），其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

D．VLamol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

3、填空题  常温下，在20.0 mL 0.20 mol/L CH3COONa溶液中滴加0.20 mol/L的稀盐酸。溶液的pH的变化关系如下图所示。

(1)a>7.0的理由是__________________（用离子方程式表示）。
(2)如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)___c(CH3COOH)（填 “<”、“>”或“=”）。简要写出判断依据：_____________________。
(3)当加入盐酸的体积为20.0 mL时，测得溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L，则CH3COOH的电离平衡常数Ka=_______（计算结果保留两位有效数字）。

4、选择题  呈酸性的盐溶液是（　　）
A．Na2CO3溶液
B．FeCl3溶液
C．Na2SO4溶液
D．KNO3溶液

5、选择题  室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

[? ]
A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)> c (H+)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO-)> c(Na+)