参考答案：（17分）（1）v = 0.005 mol·L-1 ·min-1?；（1分）?（2）AB（1分）
（3）20~25 min?（1分）? 35~40 min?（1分）
K =（0.15）2 0.125×（0.075）3?（带数据的表达式），（1分） 45．5 %?；（1分）
（4）①移走0．1 mol NH3，（2分）②等于（1分）
（5）△H= —2．31 KJ·mol-1。（2分）?（6）?①＞、＞?（各1分）
②2N2（g） + 6H2O（1） = 4NH3（g） + 3O2（g） ΔH="+1530" kJ·mol-1 （2分）或
N2（g） + 3H2O（1） = 2NH3（g） + O2（g） ΔH="+765" kJ·mol-1 （2分）

本题解析：（1）根据图像可知，10min时氨气的物质的量是0.1mol，浓度是0.05mol/L，所以其反应速率是0.05mol/L÷10min＝ 0.005 mol·L-1 ·min-1。
（2）根据图像可知，在10 ~20 min内氨气的生成速率增大，再20min时反应达到平衡状态，所以改变的条件应该是使用了催化剂会缩小了容器容积，答案选AB。
（3）反应进行到25min是物质的浓度又方式变化，所以第1次平衡的时间范围为20~25 min；同样根据图像可知，第2次平衡的时间范围为35~40 min；第1次平衡时氨气、氮气和氢气的浓度分别是（mol/L）0.15、0.125和0.075，所以K =（0.15）2 0.125×（0.075）3；第2次平衡时氨气、氮气和氢气的物质的量分别是（mol）0.25、0.225、0.075，所以氨气的体积分数是。
（4）①根据图像可知，25min是氨气的物质的量降低到0.2mol，而氮气和氢气的物质的量逐渐减小，所以改变的条件是移走0.1 mol NH3。
②温度不变，所以平衡常数是不变的。
（5）感觉图像可知，在25~40 min时，又生成0.05mol氨气，所以放出的热量是0.05mol×92.4kJ/mol÷2＝2.31kJ。
（6）①根据表中数据可知，随着温度的升高，氨气的物质的量逐渐增加，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应；根据方程式可知，气体的分子数增加，所以熵值是增加的。
②根据盖斯定律可知，该反应的热化学方程式是2N2（g） + 6H2O（1） = 4NH3（g） + 3O2（g），所以反应热△H＝－92 ．4kJ·mol—1×2＋3×571．6kJ·mol—1＝+1530 kJ·mol-1。

本题难度：一般

2、填空题  在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:

参考答案：(1)? (2)吸热　(3) BC　(4)830

本题解析：(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出
(2)由表中数据可以看出温度越高,平衡常数越大,说明反应混合物中CO或水蒸气的浓度越大,即升温,平衡向右移动,正反应为吸热反应。
(3)该反应为物质的量不变的反应,反应过程中压强始终不变,与平衡与否无关。
(4)当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时,K=1,此时的温度由表中数据可知为830 ℃。

本题难度：一般

3、选择题  一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是

A．t0→t1
B．t2→t3
C．t3→t4
D．t5→t6

参考答案：A

本题解析：观察图中所示，B、C项：化学平衡逆向移动，SO3的百分含量减少，故错。故选A。
点评：本题考查的是化学平衡的移动的相关知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答。

本题难度：简单

4、选择题  已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
[? ]
A．0．5mol·L-1·min-1　
B．1 mol·L-1·min-1　　　
C．2 mol·L-1·min-1 　
D．3 mol·L-1·min-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：
X(s) + 2Y(g)?2Z(g)?此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

参考答案：B

本题解析：A错，该反应为等体积反应，无论平衡与否体系内压强均不变；B正确，达平衡时各组分的浓度不再发生改变；C错，平衡时各组分的浓度比不一定为化学计量数之比；D错，每时每刻均这样反应；

本题难度：一般