1、选择题 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是?
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
参考答案：C
本题解析：X、Y、Z的物质的量之比等于其化学计量数之比，不能作为平衡的标志，①错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为平衡的标志，②对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志，③对；单位时间内生成n mol Z的同时生成n mol Y时正逆反应速率相等，④错。
本题难度：一般
2、选择题 已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol?N2和8mol?H2达到平衡时生成1mol?NH3．现在相同条件下的同一容器中充入xmol?N2，ymol?H2和2mol?NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ．则x、y的值为（ ）
A．1.5，6.5
B．2，8
C．5，21
D．3，13
参考答案：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
开始2? 8? 0
转化0.5?1.5? 1
平衡1.5? ?6.5?1
氮气的转化率为0.5mol2mol×100%=25%，放出热量为46.2kJ；
相同条件下的同一容器中充入xmol?N2，ymol?H2和2mol?NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ，
则二者为等效平衡，所以
? ?N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
开始x?y? 2
等效x+1? y+3
则x+1y+3=2mol8mol=14，
解得4x+1=y，
A.4×1.5+1≠6.5，故A错误；
B.4×2+1≠8，故B错误；
C.5×4+1=21，由放出的热量设氮气转化nmol，则92.4n-92.4=46.2，所以n=1.5mol，氮气的转化率为25%，故C正确；
D.3×4+1=13，由放出的热量设氮气转化nmol，则92.4n-92.4=46.2，所以n=1.5mol，氮气的转化率为37.5%，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（g）+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)?△H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：
?浓度/mol?L-1
时间/min
| NO
| N2
| CO2
|
0
| 0.100
| 0
| 0
|
10
| 0.058
| 0.021
| 0.021
|
20
| 0.040
| 0.030
| 0.030
|
30
| 0.040
| 0.030
| 0.030
|
40
| 0.032
| 0.034
| 0.017
|
50
| 0.032
| 0.034
| 0.017
|
①T1℃时，该反应的平衡常数K=?（保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是?
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器 中的NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H?（填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g)?△H=-574kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?△H=-1160kJ.mol-1
③H2O(g)=H2O(l)?△H=-44.0kJ.mol-1
写出CH4和NO2反应生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：?
?
（3）选择性催化还原（SCR）脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是?（填字母）
A．其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中NO的转化率增大
B．单位时间内消耗NH3和NO的物质的量之比为1:1时，反应达到平衡
C．其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小
D．反应达到平衡后，再向容器中充入等量的反应物，再次达到平衡时，NO的转化率减小
（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，该电极的电极反应可表示为?
参考答案：（1）①0.56?②减少CO2的浓度（其他合理答案均可）③＜
（2）CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)?△H=-955kJ.mol-1
（3）CD? (4)NO2+NO3—－e－＝N2O5
本题解析：（1）①根据表中数据可知，平衡常数为
。
②根据数据变化可知，NO浓度减小，氮气浓度增加，CO2浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，所以改变的体积是减小CO2的浓度。
③原容器中的NO、N2、CO2的浓度之比为4:3:3，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。
（2）考查盖斯定律的应用，（①＋②＋③×4）÷2即得到
CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)，所以反应热是
（―574kJ.mol-1―1160kJ.mol-1―-44.0kJ.mol-1×4）÷2＝－955kJ.mol-1。
（3）（3）催化剂不能改变平衡状态，A不正确。选项B中反应速率的反应相同，始终成立，B不正确。正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，C正确。该反应是体积增大的可逆反应，选项D相当于增大压强，所以平衡向逆反应方向移动，转化率降低，D正确，答案选CD。
（4）根据装置图可知石墨Ⅱ通入氧气，是正极，所以石墨I是负极，失去电子，反应式为NO2+NO3—－e－＝N2O5。
本题难度：一般
4、填空题 (8分)可逆反应 A(g) + 2B(g) 
?2C(g)? ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。
(1) 升高温度，B的转化率?，v(正)?，v(逆)?。
(2) 保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量?，A的转化率?。
(3) 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率?。
(4) 若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度?，压强?。
参考答案：（1）减小；增大；增大（2）减小；减小（3）不变（4）不变；减小
本题解析：（1）正反应是放热反应，所以升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向进行，B的转化率降低。
（2）保持温度和压强不变，加入惰性气体，则容器容积增大，所以平衡逆反应方向进行，C的物质的量和A的转化率都是减小的。
（3）保持温度和体积不变，加入惰性气体，物质的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变。
（4）密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以容器内气体的密度不变，但压强是减小的。
本题难度：一般
5、选择题 某密闭容器中充入一定量SO２、O2，发生反应2SO２＋O2
2SO３，测得SO３浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是? (? )
A．该反应AH>0
B．SO２转化率：a＞ｂ＞c
C．化学反应速率：c>ｂ>a
D．平衡常数K：ｂ>c＞ａ
参考答案：C
本题解析：A、图像上b点以后都处于平衡状态，升高温度SO3的浓度降低，说明平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，?H<0，错误；B、三氧化硫的浓度越大，二氧化硫的转化率越高，故二氧化硫转化率b＞c＞a，错误； C、温度越高反应速率越快，故化学反应速率：c＞b＞a，正确；D、该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，故温度越高，平衡常数越小，平衡常数K：a＞b＞c，错误。
本题难度：一般
考试问吧
