1、选择题  I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是

A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆
D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

参考答案：C

本题解析：
升高温度，c（I3-）降低，平衡向逆方向移动，正反应是放热反应，A正确；由图知，正反应是放热反应，平衡常数K1﹥K2，B正确；由D到A知，平衡向正方向移动，则v正＞v逆，C错；A与相比，平衡向逆向移动，状态B的c（I2）大，D正确。答案选C。

本题难度：一般

2、简答题  恒温下，将a?mol?N2与b?mol?H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时N2的转化率．

参考答案：（1）由化学反应方程式得知，反应消耗掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2，
设反应掉的N2的物质的量为x，则：
? x：6=1：2
解之x=3，
故a=13+3=16．
故答案为：16；
（2）n平（NH3）=716.8L22.4L?mol-1×25%=32?mol×25%=8mol，
参加反应的氮气的物质的量为8mol×12=4mol，
N2转化率=4mol16mol×100%=25%，
故答案为：25%．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  200C，将10mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么40℃时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是
[? ]
A、15秒
B、20秒
C、30秒
D、48秒

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是?（?）
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB
B．体系内的总压不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B：
D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

参考答案：C

本题解析：A 错误，单位时间内生成n mol A2，同时生成2n mol AB
B 错误，此反应是一个压强不变的反应，不能用压强来衡量反应是否达到平衡
C 正确，反应方向相反，且速率之比等于物质前的系数比
D 错误，混合气体的平均摩尔质量始终都不随时间变化

本题难度：简单

5、选择题   在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H22NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率
A．15 mol、25％
B．20 mol、50％
C．20 mol、75％
D．40 mol、80％

参考答案：C

本题解析：根据第一次反应的氢气转化率计算，最后平衡时氮气为7,5mol，氢气为22.5mol，氨气为5mol，只有C选项反应后氨气剩余5mol符合。
点评：本题的计算方法不难，需掌握清楚各物质的起始量，变化量和最终量，难度不大。

本题难度：简单