1、实验题  在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是?
a．实验装置保温、隔热效果差?
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

参考答案：(1) CH3COOH的中和热，ΔH＝－53.3 kJ·mol－1　
（2）a c d（少选、错选均不给分）

本题解析：（1）反应中放出的热量是4.184 J·(g·K)－1×200g×2.7K＋150.5J·K－1×2.7K＝2665.71J。由于在反应中生成0.05mol水，所以该反应的中和热△H＝－2.66571kJ÷0.05mol＝－53.3 kJ·mol－1。
（2）上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，这说明反应中有热量损失，所以选项acd都是正确的；配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数，则溶液浓度偏大，测定结果应该是偏低的；用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则氢氧化钠溶液的体积偏大，所以测定结果偏高，答案选acd。

本题难度：一般

2、选择题  反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选)?(　　)。

A．该反应是放热反应
B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
C．反应物的总键能大于生成物的总键能
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

参考答案：CD

本题解析：由图像可知反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应；加入催化剂反应速率增大，降低了活化能，但不能改变反应热大小，故A、B错误。

本题难度：简单

3、填空题  能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
a. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b. 高温煅烧石灰石
c. 铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。
原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

参考答案：（1）①c?（1分）?②放热（1分）? H++OH－＝H2O（2分）
（2）Zn（1分）?铜片表面产生无色气泡（1分）? 2H++2e－＝H2↑（2分）? 0.2（2分）

本题解析：（1）①金属和酸的反应是放热反应，因此选项c正确，a和b中反应均是吸热反应，答案选c。
②反应温度升高，由此判断该反应是放热反应，反应的离子方程式是H++OH－＝H2O。
（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据装置图可知，锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，其中正极电极反应式是2H++2e－＝H2↑；电池总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，n(H2)=n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol，则m(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g。

本题难度：一般

4、选择题  某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴
加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转
化为热量而释放出来。其中正确的是?

A．①②③
B．②③
C．①②
D．①③

参考答案：D

本题解析：由U型管中液面甲处降乙处升，可推出该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以①正确，②错误，③正确。
点评：本题结合实验装置来考查化学反应能量反应，题型新颖，难度不大，考生只要抓住吸热反应与放热反应的判断即可解答。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和
C．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应
D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

参考答案：A．反应条件与反应的吸热、放热无关，则需加热才能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，即不一定是吸热反应，故A正确；
B．根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小判断吸热、放热反应，所以吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和，故B正确；
C．可逆反应中，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，过程相反，反应热的符号相反，故C错误；
D．化学变化的实质为旧键断裂和新键生成，所以化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般